Завдання 1. Прослідкуйте за можливими валентними станами Флуору та Фосфору. За допомогою електронних та графічних

Завдання 1. Прослідкуйте за можливими валентними станами Флуору та Фосфору.

Флуор (F) - це хімічний елемент, електронна конфігурація якого в газовому стані складається з 1s2 2s2 2p5. У ній є 7 валентних електронів, що знаходяться на зовнішньому енергетичному підрівні 2p. Це означає, що у Флуору є 1 електрон у s-орбіталі та 5 електронів у p-орбіталі. Флуор здатний досягти стабільної електронної конфігурації, заповнивши свою валентну оболонку шляхом прийняття одного електрона. Тому, Флуор має окиснення -1 у всіх своїх сполуках.

Фосфор (P) - це хімічний елемент, електронна конфігурація якого в газовому стані складається з 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. У ній є 5 валентних електронів, що знаходяться на зовнішньому енергетичному підрівні 3p. Це означає, що у Фосфору є 2 електрони у s-орбіталі та 3 електрони у p-орбіталі. Фосфор може досягнути стабільної електронної конфігурації, втративши 3 електрони. Тому, Фосфор може мати окиснення +3 у деяких своїх сполуках.

Завдання 2. Подайте формули сполук: а) Флуору з Оксигеном, Флуору з Гідрогеном; б) Фосфору з Оксигеном, Фосфору з Гідрогеном, які відповідають можливим валентним станам їх атомів, вказавши ступені окиснення.

а) Флуору з Оксигеном: Флуор утворює сполуку з Оксигеном, яку називають оксидом флуору. Оксид флуору може мати декілька варіантів залежно від ступеня окиснення Флуору. Наприклад, OF2 - двооксид флуору, який має ступінь окиснення Флуору +2. Формула цієї сполуки: \(\text{OF}_2\).

Флуору з Гідрогеном: Флуор утворює сполуку з Гідрогеном, яку називають фторидом гідрогену або фтороводнем. Формула цієї сполуки: HF.

б) Фосфору з Оксигеном: Фосфор утворює сполуки з Оксигеном, які називають фосфатами. Фосфати можуть мати різні ступені окиснення Фосфору. Наприклад, P2O3 - тріоксид дифосфору, де ступінь окиснення Фосфору +3. Формула цієї сполуки: \(\text{P}_2\text{O}_3\).

Фосфору з Гідрогеном: Фосфор утворює сполуку з Гідрогеном, яку називають гідрогенфосфідом або фосфідом водню. Формула цієї сполуки: PH3.

Завдання 3. Порівняйте будову електронних оболонок атомів Флуору, Хлору, Брому, зображених на малюнку, знайдіть спільні ознаки та відмінності.

Електронна оболонка Флуору містить 2 електрони у s-орбіталі та 5 електронів у p-орбіталі. Електронна оболонка Хлору містить 2 електрони у s-орбіталі та 7 електронів у p-орбіталі. Електронна оболонка Брому містить 2 електрони у s-орбіталі та 7 електронів у p-орбіталі.

Спільна ознака для цих трьох елементів полягає у тому, що всі вони мають 2 електрони у s-орбіталі, ознака цього підпорядковується загальним правилам електронного будови. Відмінність полягає у кількості електронів у p-орбіталі: у Флуору - 5, у Хлору та Брому - 7, що визначає їх розташування в періодичній таблиці і хімічні властивості.

Бром (Br) та Хлор (Cl) є неметалами, в той час як Флуор (F) також є неметалом. Вони мають схожі електронні оболонки, але відрізняються у величині п-орбіталів - у Брому та Хлору їх більше, ніж у Флуору. Це впливає на їх взаємодію з іншими елементами та хімічні властивості.