16. Яка масова частка заліза у суміші, якщо під час розчинення 25 г ошурок у хлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу

16. Яка масова частка заліза у суміші, якщо під час розчинення 25 г ошурок у хлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу (н.у.)?
17. Яке рівняння реакції відповідає схемі FeCl2 + O2 + HCl → FeCl3 + H2O? Вкажіть коєфіцієнт перед відновником.
18. Яка маса залізної руди необхідна для добування 0,2 тонн заліза, якщо масова частка феруму у руді становить 30%, а вихід дорівнює 89%?
22. Яка масова частка феруму у залізній окалині?
Dozhd

Dozhd

Задача 16:
Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли компонента в смеси:

{Массовая доля}=({Масса компонента}{Масса смеси})×100%

Дано: масса ошурок = 25 г, объем газа = 7616 мл (н.у.)

Перед тем, как приступить к расчету массовой доли, нужно узнать массу газа. Для этого применим уравнение состояния идеального газа:

PV=nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем нужно перевести в литры (1 мл = 1/1000 л), а температуру установить как 0°C = 273 K.

Теперь можно найти количество вещества (n):

n=PVRT

Когда мы найдем количество вещества, мы можем узнать массу железа, разделенную на общую массу смеси:

{Массовая доля железа}=({Масса железа}{Масса смеси})×100%

Теперь, объединяя все шаги решения задачи, получаем:

1. Перевести объем газа в литры:

V=7616{мл}×11000=7.616{л}

2. Установить температуру в кельвинах:

T=0C+273=273{К}

3. Рассчитать количество вещества (n):

n=PVRT=7.616{л}×{давление (н.у.)}0.0821{атм}{л}/{моль}{К}×273{К}

4. Найти массу железа:

{Масса железа}=n×{молярная масса железа}

5. Рассчитать массовую долю железа:

{Массовая доля железа}=({Масса железа}{Масса смеси})×100%

Задача 17:
Для определения уравнения реакции и коэффициента перед восстанавливающим агентом, необходимо провести балансировку уравнения. Рассмотрим схему реакции:

{FeCl2}+{O2}+{HCl}{FeCl3}+{H2O}

Сначала балансируем железо (Fe) и хлориды (Cl). Добавим коэффициенты перед FeCl2 и FeCl3:

{2 FeCl2}+{O2}+{HCl}{2 FeCl3}+{H2O}

Теперь балансируем водород (H) и кислород (O). Добавим коэффициенты перед HCl и H2O:

{2 FeCl2}+{O2}+{4 HCl}{2 FeCl3}+{2 H2O}

Значит, уравнение реакции:

{2 FeCl2}+{O2}+{4 HCl}{2 FeCl3}+{2 H2O}

Коэффициент перед восстановителем (FeCl2) равен 2.

Задача 18:
Чтобы найти массу железной руды, необходимо воспользоваться формулой для расчета массы вещества:

{Масса}={Массовая частка}×{Масса смеси}=0,30×0,89×0,2{тонны}

Тогда:

{Масса железной руды}=0,30×0,89×0,2{тонны}

Задача 22:
Нахождение массовой доли железа в железной окалине требует знания массы железа и общей массы окалины.

Дано: масса железа (Fe) = ?, масса окалины = ?

Чтобы решить эту задачу, воспользуемся формулой для расчета массовой доли:

{Массовая доля железа}=({Масса железа}{Масса окалины})×100%

Однако нам дана только массовая доля феруму в руде, а не в окалине. Если это не известно, невозможно вычислить массовую долю железа в окалине без дополнительной информации.

Необходимо дополнительное значение, чтобы решить эту задачу.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello