16. Яка масова частка заліза у суміші, якщо під час розчинення 25 г ошурок у хлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу

Задача 16:
Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли компонента в смеси:

\[
\text{{Массовая доля}} = \left( \frac{{\text{{Масса компонента}}}}{{\text{{Масса смеси}}}} \right) \times 100\%
\]

Дано: масса ошурок = 25 г, объем газа = 7616 мл (н.у.)

Перед тем, как приступить к расчету массовой доли, нужно узнать массу газа. Для этого применим уравнение состояния идеального газа:

\[
PV = nRT
\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем нужно перевести в литры (1 мл = 1/1000 л), а температуру установить как 0°C = 273 K.

Теперь можно найти количество вещества (n):

\[
n = \frac{{PV}}{{RT}}
\]

Когда мы найдем количество вещества, мы можем узнать массу железа, разделенную на общую массу смеси:

\[
\text{{Массовая доля железа}} = \left( \frac{{\text{{Масса железа}}}}{{\text{{Масса смеси}}}} \right) \times 100\%
\]

Теперь, объединяя все шаги решения задачи, получаем:

1. Перевести объем газа в литры:

\[
V = 7616 \, \text{{мл}} \times \frac{1}{1000} = 7.616 \, \text{{л}}
\]

2. Установить температуру в кельвинах:

\[
T = 0^{\circ}C + 273 = 273 \, \text{{К}}
\]

3. Рассчитать количество вещества (n):

\[
n = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{7.616 \, \text{{л}} \times \text{{давление (н.у.)}}}}{{0.0821 \, \text{{атм}} \cdot \text{{л}}/\text{{моль}} \cdot \text{{К}} \times 273 \, \text{{К}}}}
\]

4. Найти массу железа:

\[
\text{{Масса железа}} = n \times \text{{молярная масса железа}}
\]

5. Рассчитать массовую долю железа:

\[
\text{{Массовая доля железа}} = \left( \frac{{\text{{Масса железа}}}}{{\text{{Масса смеси}}}} \right) \times 100\%
\]

Задача 17:
Для определения уравнения реакции и коэффициента перед восстанавливающим агентом, необходимо провести балансировку уравнения. Рассмотрим схему реакции:

\[
\text{{FeCl2}} + \text{{O2}} + \text{{HCl}} \rightarrow \text{{FeCl3}} + \text{{H2O}}
\]

Сначала балансируем железо (Fe) и хлориды (Cl). Добавим коэффициенты перед FeCl2 и FeCl3:

\[
\text{{2 FeCl2}} + \text{{O2}} + \text{{HCl}} \rightarrow \text{{2 FeCl3}} + \text{{H2O}}
\]

Теперь балансируем водород (H) и кислород (O). Добавим коэффициенты перед HCl и H2O:

\[
\text{{2 FeCl2}} + \text{{O2}} + \text{{4 HCl}} \rightarrow \text{{2 FeCl3}} + \text{{2 H2O}}
\]

Значит, уравнение реакции:

\[
\text{{2 FeCl2}} + \text{{O2}} + \text{{4 HCl}} \rightarrow \text{{2 FeCl3}} + \text{{2 H2O}}
\]

Коэффициент перед восстановителем (FeCl2) равен 2.

Задача 18:
Чтобы найти массу железной руды, необходимо воспользоваться формулой для расчета массы вещества:

\[
\text{{Масса}} = \text{{Массовая частка}} \times \text{{Масса смеси}} = 0,30 \times 0,89 \times 0,2 \, \text{{тонны}}
\]

Тогда:

\[
\text{{Масса железной руды}} = 0,30 \times 0,89 \times 0,2 \, \text{{тонны}}
\]

Задача 22:
Нахождение массовой доли железа в железной окалине требует знания массы железа и общей массы окалины.

Дано: масса железа (Fe) = ?, масса окалины = ?

Чтобы решить эту задачу, воспользуемся формулой для расчета массовой доли:

\[
\text{{Массовая доля железа}} = \left( \frac{{\text{{Масса железа}}}}{{\text{{Масса окалины}}}} \right) \times 100\%
\]

Однако нам дана только массовая доля феруму в руде, а не в окалине. Если это не известно, невозможно вычислить массовую долю железа в окалине без дополнительной информации.

Необходимо дополнительное значение, чтобы решить эту задачу.