13°С температурада идеалды ұтқа темірді молекқаттарының санын анықтаңыз

Хорошо, чтобы определить количество молекул железа при 13°С, нам понадобится использовать формулу Авогадро.

Формула Авогадро гласит, что в одном моле-веществе содержится \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Молярная масса железа равна около 55.85 г/моль.

Для решения задачи нам нужно сначала вычислить количество молей железа в данной массе, а затем использовать формулу Авогадро для определения количества молекул. Давайте решим эту задачу шаг за шагом:

Шаг 1: Вычислим количество молей железа.
Для этого воспользуемся формулой:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество молей, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса.

Из условия задачи нам дана масса железа \( m = ? \) (нужно ее определить), а молярная масса железа \( M = 55.85 \) г/моль.

Шаг 2: Определим массу железа.
У нас есть формула:
\[ m = n \times M \]
где \( n \) - количество молей, \( M \) - молярная масса, \( m \) - искомая масса.

Таким образом, масса железа будет равна:
\[ m = n \times M \]

Шаг 3: Подставим значения и решим уравнение.
Мы должны найти массу железа при данной температуре. Известно, что температура составляет 13°С. Таким образом, мы должны учесть влияние температуры на атомную структуру железа, которую мы не учитывали ранее.

Для этого использовать формулу:
\[ m = n \times M \times (1 + \alpha \times t) \]
где \( \alpha \) - температурный коэффициент расширения, который для железа принимается равным \( 0.000012 \) 1/°C, \( t \) - температура в градусах Цельсия.

Подставим значения и решим уравнение для определения массы железа:

\[ m = n \times M \times (1 + \alpha \times t) \]

Таким образом, мы можем пошагово решить задачу и обосновать каждый шаг, чтобы ответ был понятен школьнику.