10. Какова молярная масса эквивалента металла и галогена, если 0,100 г металла образуют 0,167 г оксида или 0,397 г галогенида? Какова нормальная концентрация 0,15 м K2S, если при реакции выделяется сера?
Krosha_6285
Давайте решим задачу по очереди.
1. Найдем молярную массу эквивалента металла.
Для этого нам необходимо использовать соотношение между массой металла и массой оксида, образующегося при реакции.
Из условия задачи известно, что масса металла составляет 0,100 г, а масса образовавшегося оксида - 0,167 г.
Молярная масса эквивалента металла может быть найдена с использованием формулы:
\[
\text{{Молярная масса эквивалента металла}} = \frac{{\text{{Масса металла}}}}{{\text{{Масса оксида}}}} \times \text{{Молярная масса оксида}}
\]
Известная масса металла составляет 0,100 г, а масса оксида 0,167 г. Предположим, что молярная масса оксида неизвестна.
Мы сможем найти эту молярную массу, разделив массу оксида на массу металла и умножив на массу металла:
\[
\text{{Молярная масса оксида}} = \frac{{\text{{Масса оксида}}}}{{\text{{Масса металла}}}} \times \text{{Масса металла}}
\]
Подставив известные значения, получим:
\[
\text{{Молярная масса оксида}} = \frac{{0,167 \, \text{{г}}}}{{0,100 \, \text{{г}}}} \times 0,100 \, \text{{г}}
\]
Рассчитаем это значение:
1. Найдем молярную массу эквивалента металла.
Для этого нам необходимо использовать соотношение между массой металла и массой оксида, образующегося при реакции.
Из условия задачи известно, что масса металла составляет 0,100 г, а масса образовавшегося оксида - 0,167 г.
Молярная масса эквивалента металла может быть найдена с использованием формулы:
\[
\text{{Молярная масса эквивалента металла}} = \frac{{\text{{Масса металла}}}}{{\text{{Масса оксида}}}} \times \text{{Молярная масса оксида}}
\]
Известная масса металла составляет 0,100 г, а масса оксида 0,167 г. Предположим, что молярная масса оксида неизвестна.
Мы сможем найти эту молярную массу, разделив массу оксида на массу металла и умножив на массу металла:
\[
\text{{Молярная масса оксида}} = \frac{{\text{{Масса оксида}}}}{{\text{{Масса металла}}}} \times \text{{Масса металла}}
\]
Подставив известные значения, получим:
\[
\text{{Молярная масса оксида}} = \frac{{0,167 \, \text{{г}}}}{{0,100 \, \text{{г}}}} \times 0,100 \, \text{{г}}
\]
Рассчитаем это значение:
Знаешь ответ?