№1 Железо (II) оксид был растворен в разбавленной соляной кислоте. К полученному раствору добавили раствор натриевого

Кислоте, и после испарения полученного раствора выделились кристаллы соли.

№1. При растворении железа (II) оксида в разбавленной соляной кислоте происходит реакция образования желез(II) хлорида:
\[FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \]

Затем к полученному раствору добавляется раствор натриевого гидроксида. Происходит двойная замещение реакция и образуется осадок гидроксида железа (II):
\[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl \]

После этого к образующемуся осадку добавляется раствор концентрированной азотной кислоты до полного растворения осадка гидроксида железа (II). Происходит реакция окисления железа (II) до железа (III) и образуются соли азотной кислоты:
\[3Fe(OH)_2 + 4HNO_3 \rightarrow Fe_3(NO_3)_2 + 6H_2O \]

После испарения полученного раствора выделяется безводная соль, которая затем сильно нагревается. В результате этого происходит разложение безводной соли и образуется окись железа (III) и нитроген оксид:
\[2Fe_3(NO_3)_2 \rightarrow 4FeO + O_2 + N_2O_4 \]

№2. При растворении железа (III) оксида в разбавленной азотной кислоте происходит реакция образования желез(III) нитрата:
\[Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O \]

Затем к полученному раствору добавляется раствор калиевого гидроксида. Происходит двойная замещение реакция и образуется осадок гидроксида железа (III):
\[Fe(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3KNO_3 \]

Выделенный осадок железа (III) гидроксида отделяют и подвергают обжигу, чтобы получить твердый остаток, который затем растворяется в соляной кислоте. После испарения полученного раствора выделяются кристаллы желез(III) хлорида:
\[Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O \]

Таким образом, растворка и последующие реакции с различными кислотами и гидроксидами приводят к образованию разных солей и окислительно-восстановительных реакций, что позволяет получить различные продукты в зависимости от исходного оксида железа и используемых реагентов.