1 ЗАДАНИЕ Постройте диаграммы Льюиса, используя точки и крестики , для формирования следующих молекул: а) O2 б

1 ЗАДАНИЕ:
а) Для построения диаграммы Льюиса молекулы \(O_2\) (кислород) используем "точки и крестики". Каждая точка представляет электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне атома. Для \(O_2\) имеем два атома кислорода, которые в общей сложности обладают 16 электронами. Каждый атом кислорода внесет вклад по 6 электронов, а оставшиеся 4 электрона будут разделены между двумя атомами. При строительстве диаграммы Льюиса обозначаем каждый атом кислорода символом "O" и рисуем для него 6 точек, а для общих электронов две пересекающиеся линии между атомами, что представляет общую пару электронов.

б) Для \(H_2O\) (воды) у нас есть два атома водорода и один атом кислорода. Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, а атом кислорода - шесть электронов. Первым шагом обозначаем каждый атом, атом водорода обозначаем символом "H", а атом кислорода символом "O". Затем для каждого атома водорода рисуем одну точку, а для кислорода - 6 точек. Оставшиеся электроны используем для общих пар электронов между атомами в линии, обозначаемой символом "X".

в\) Для определения типа связи в образованных молекулах в пунктах (а) и (б) рассматриваем число общих электронов между атомами. Если имеется одна общая пара электронов, то это называется одиночной связью. В \(O_2\) молекуле имеется одна общая пара электронов, поэтому тип связи будет одиночной. В \(H_2O\) молекуле также имеется одна общая пара электронов, поэтому тип связи также будет одиночной.

2 ЗАДАНИЕ:
а) Тип связи в веществах: хлороводород (HCl) и хлорид натрия (NaCl).
- В хлориде натрия (NaCl) имеется электроотрицательность элементов, поскольку натрий является металлом, а хлор является неметаллом. В этом случае происходит образование ионной связи, так как один элемент передает электроны на внешний энергетический уровень другого элемента для образования положительного и отрицательного ионов, соединенных электростатической притяжением.
- В хлороводороде (HCl) оба элемента являются неметаллами. При этом электроотрицательность хлора выше, чем у водорода. Это приводит к образованию полярной ковалентной связи, которая возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности между атомами водорода и хлора.

б) Особенность формирования:
- Хлорид натрия (NaCl) образуется в результате передачи электрона от натрия к хлору. Натрий отдает свой один электрон во внешнем энергетическом уровне хлору, что приводит к образованию положительного иона натрия (Na+) и отрицательного иона хлора (Cl-). Эти ионы притягиваются электростатической силой и образуют ионную связь.
- Хлороводород (HCl) образуется благодаря общим парам электронов. В водородной молекуле (H2) есть два валентных электрона, и каждый из них захватывает один электрон от хлора. Это приводит к образованию полярной ковалентной связи между хлором и водородом.

Таким образом, в хлориде натрия образуется ионная связь, а в хлороводороде образуется полярная ковалентная связь.