1. Яким буде об єм водяної пари, вивільненої при згорянні 6 літрів етину? 2. Яка буде молекулярна формула густої пари

1. Щоб визначити об"єм водяної пари, вивільненої при згорянні 6 літрів етину, спочатку треба встановити хімічний співвідношення згорання етину. Формула етину - C₂H₂. Він згорає з утворенням двох молекул $CO_2$ та однієї молекули води (H₂O) внаслідок реакції:
\[C₂H₂ + 2O₂ \rightarrow 2CO₂ + H₂O \]

2. Щоб знайти молекулярну формулу густої пари насиченого вуглеводню, необхідно знати густину вуглеводню відносно повітря та визначити його молярну масу. Для цього використовуємо закон Грея-Люссака, який говорить, що обсяги газів, що прореагували, та утворилися у хімічній реакції, стоять у простій співвідношенні. Тобто густина вуглеводню відносно повітря буде дорівнювати його молярній масі поділеній на молярну масу повітря.

3. У молекулі етену (C₂H₄) містяться два подвійні зв"язки між атомами вуглецю. Таким чином, молекула етену складається з двох атомів вуглецю, які з"єднуються двома подвійними зв"язками, і чотирьох атомів водню.

4. Для того, щоб визначити до якої речовини належить вуглеводень, треба дослідити формули речовини та порівняти їх зі структурою алканів. Алкани є насиченими вуглеводнями та мають загальну молекулярну формулу CnH2n+2, де n - кількість атомів вуглецю.

a) Формула C3H4 не відповідає структурі алкану, оскільки вона має надлишок водню.
б) Формула C3H8 відповідає структурі алкану, оскільки містить 3 атоми вуглецю та 8 атомів водню.
в) Формула C3H6 не відповідає структурі алкану, оскільки має на один подвійний зв"язок менше, ніж алкани.
г) Формула C4H8 відповідає структурі алкану, оскільки містить 4 атоми вуглецю та 8 атомів водню.

Сподіваюся, ці відповіді були достатньо обстеженими і зрозумілими, і допомогли Вам у вирішенні завдань. Якщо у вас є будь-які ще питання, будь ласка, не соромтеся запитувати!