1) Яким буде об єм (н.у.) і кількість водню, що звільниться під час взаємодії етанолу масою 18,4 г з металічним

1) Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между этанолом и натрием. Общая формула этого процесса выглядит следующим образом:

\[C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\]

Таким образом, каждый моль этанола реагирует с 2 молями натрия и образует 1 моль водорода.

Молярная масса этанола (C₂H₅OH) равна 46 г/моль.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Масса этанола, указанной в задаче, равна 18,4 г.

Первым делом, мы должны вычислить количество молей этанола, используя его массу и молярную массу:

\[n(C_2H_5OH) = \frac{m}{M} = \frac{18,4}{46} \approx 0,4 \, \text{моль}\]

Затем, зная, что каждый моль этанола образует 1 моль водорода, мы можем сказать, что будет образовано 0,4 моль водорода.

Теперь нам надо найти объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Объем 1 моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 литра, поэтому, чтобы найти объем водорода, мы можем умножить количество молей на 22,4 литра:

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_{\text{molar}} = 0,4 \cdot 22,4 \approx 8,96 \, \text{литров}\]

Таким образом, ответом на первую задачу будет:

а) 8,96 литров; 0,4 моль

2) В этой задаче нам необходимо найти массу реагента (этаналь), используя массу осадка (1,44 г).

Общая формула реакции между гидроксидом и этаналем выглядит следующим образом:

\[CH_3CHO + NaOH \rightarrow Na^+CH_3COO^- + H_2O\]

Из уравнения мы можем увидеть, что коэффициент между гидроксидом и этаналем равен 1:1.

Таким образом, масса этанала будет равна массе осадка:

\[m(CH_3CHO) = 1,44 \, \text{г}\]

Ответом на вторую задачу будет:

2) 1,44 г.

3) Для ответа на этот вопрос, нам необходимо знать молярную массу метанала (CH₂O).

Масса метанала, указанная в задаче, равна 200 г.

Массовая доля метанала в растворе не указана, поэтому мы можем предположить, что она равна 100%.

Первым делом, нам необходимо вычислить количество молей метанала, используя его массу и молярную массу:

\[n(CH_2O) = \frac{m}{M} = \frac{200}{30} \approx 6,67 \, \text{моль}\]

Теперь, зная, что мы используем 1 моль метанала, чтобы получить 1 моль формальдегида (HCHO), мы можем сказать, что нам также понадобится 6,67 моль формальдегида.

Объем 1 моля любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем формальдегида, мы можем умножить количество молей на 22,4 литра:

\[V(HCHO) = n(HCHO) \cdot V_{\text{molar}} = 6,67 \cdot 22,4 \approx 149,25 \, \text{литров}\]

В итоге, ответ на третью задачу будет:

3) 149,25 литров; 6,67 моль