1. Які з наведених рівнянь є необоротними реакціями? А H2O + CO2 → H2CO3; Б 3H2 + N2 → 2NH3; В ВаСl2 + H2SO4 → ВаSO4↓

1. Які з наведених рівнянь є необоротними реакціями?

А H2O + CO2 → H2CO3;
Б 3H2 + N2 → 2NH3;
В ВаСl2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2НCl;
Г СаСО3→СаО + СО2.

Ответ: Реакции Б (3H2 + N2 → 2NH3) и Г (СаСО3 → СаО + СО2) являются необратимыми.

Объяснение:
- Реакция А: H2O + CO2 → H2CO3 - является обратимой, так как продукт реакции (H2CO3) может распадаться на исходные вещества (H2O и CO2) при изменении условий.
- Реакция Б: 3H2 + N2 → 2NH3 - является необратимой, так как продукты реакции (NH3) не могут распадаться на исходные вещества (H2 и N2).
- Реакция В: ВаСl2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2НСl - является обратимой, так как продукты реакции (ВаSO4 и 2HCl) могут распадаться на исходные вещества (ВаСl2 и H2SO4).
- Реакция Г: СаСО3 → СаО + СО2 - является необратимой, так как продукты реакции (СаО и СО2) не могут распадаться на исходное вещество (СаСО3).

2. Який з наведених рядків містить формули лише кислих солей?

А CaF2, KHSO4, Ca(OH)Cl, NaCl;
Б KHSO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Ba(HCO3)2;
В HCl, H3PO4, HNO3, H2CO3;
Г NaHCO3, KHSO4, NaCl, CaSO4.

Ответ: Ряд Б (KHSO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Ba(HCO3)2) містить формули лише кислих солей.

Объяснение:
- Кислые соли образуются при реакции кислот с основаниями, при этом некоторые водородные ионы H+ в кислоте замещаются металлом или положительным радикалом. Формулы кислых солей обычно имеют в названиях слово "гидроген" или "бис".
- В ряду А: CaF2, KHSO4, Ca(OH)Cl, NaCl - присутствуют не только кислые соли, но и другие типы соединений, например, солями.
- В ряду В: HCl, H3PO4, HNO3, H2CO3 - присутствуют только кислоты, а не кислые соли.
- В ряду Г: NaHCO3, KHSO4, NaCl, CaSO4 - присутствуют не только кислые соли, но и другие типы соединений, например, хлориды или сульфаты.

3. Який фактор визначає стан рівноваги в певній системі?

а) каталізатор;
б) агрегатний стан речовин;
в) умови протікання реакції;
г) механізм протікання реакції.

Ответ: Фактор, который определяет состояние равновесия в определенной системе - это умови протікання реакції.

Объяснение:
- Каталізатор (а) - вещество, увеличивающее скорость химической реакции. Каталізатор не влияет на состояние равновесия.
- Агрегатний стан речовин (б) - фактор, связанный с фазовыми переходами и состояниями веществ (твердое, жидкое, газообразное). Агрегатный состояние не влияет на состояние равновесия.
- Умови протікання реакції (в) - параметры, такие как температура, давление, концентрация реагентов и т. д., которые могут быть изменены, чтобы изменить состояние равновесия системы. Эти факторы влияют на состояние равновесия.
- Механізм протікання реакції (г) - последовательность элементарных шагов, по которой протекает реакция. Механизм реакции не определяет состояние равновесия.

4. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє збільшенню швидкості реакції:

\[2H2O2 → 2H2O + O2\]
\[N2 + 3H2 → 2NH3\]
\[2SO2 + O2 \rightleftharpoons 2SO3\]

а) Кислота;
б) Катализатор;
в) Повышение температуры.

Ответ:
- Реакция 2SO2 + O2 \rightleftharpoons 2SO3 - катализатор сприяет увеличению скорости реакции.
- Реакция 2H2O2 → 2H2O + O2 - катализатор сприяет увеличению скорости реакции.
- Реакция N2 + 3H2 → 2NH3 - катализатор сприяет увеличению скорости реакции.

Объяснение:
- Кислота (а) - это вещество, которое может донорно отдавать протоны. В данном случае, ни одна из реакций не связана с кислотами.
- Катализатор (б) - это вещество, которое повышает скорость реакции, но при этом само не участвует в реакции. Катализатор ускоряет реакции 2SO2 + O2 \rightleftharpoons 2SO3, 2H2O2 → 2H2O + O2 и N2 + 3H2 → 2NH3.
- Повышение температуры (в) также может увеличить скорость реакции, но в данном случае мы не можем установить связь между этим фактором и конкретными реакциями.