1. Яка кількість водню, за об"ємом (у невідомих одиницях), виділилась, коли в етанол помістили 2,3 г натрію?
2. Скільки кальцій карбіду потрібно для отримання 4,48 л ацетилену?
2. Скільки кальцій карбіду потрібно для отримання 4,48 л ацетилену?
Сладкая_Леди
Задача 1:
Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции между натрием и этанолом. Когда натрий реагирует с этанолом, образуется водород и натриевый этанолат. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\]
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль натрия дают 1 моль водорода. При этом, молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а молярная масса водорода равна 2,02 г/моль.
Дано, что в реакцию поместили 2,3 г натрия. Чтобы найти количество водорода, нужно сначала вычислить количество молей натрия по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество молей натрия, \(m\) - масса натрия, а \(M\) - молярная масса натрия.
Подставляя значения, получаем:
\[n = \frac{2,3}{22,99} = 0,1 \text{ моль}\]
Теперь мы знаем, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Поэтому для нахождения количества водорода нужно разделить количество молей натрия на 2:
\[n(\text{водород}) = \frac{n(\text{натрий})}{2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ моль}\]
Таким образом, при реакции 2,3 г натрия выделилось 0,05 моль водорода.
Задача 2:
Дано, что мы хотим получить 4,48 л ацетилена. Для этого нам нужна реакция между кальцием карбидом и водой. При реакции образуется ацетилен и гидроксид кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2\]
Из уравнения видно, что для образования 1 моля ацетилена требуется 1 моль кальция карбида. Молярная масса кальция карбида составляет 64,1 г/моль, а молярная масса ацетилена - 26,04 г/моль.
Найдем количество молей ацетилена в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{V}{V_m}\]
где \(n\) - количество молей ацетилена, \(V\) - объем ацетилена, а \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставляем значения:
\[n = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ моль}\]
Так как по уравнению реакции 1 моль кальция карбида превращается в 1 моль ацетилена, то нам понадобится столько же молей кальция карбида:
\[n(\text{кальций карбид}) = 0,2 \text{ моль}\]
Теперь мы знаем, что для получения 4,48 л ацетилена понадобится 0,2 моль кальция карбида.
Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции между натрием и этанолом. Когда натрий реагирует с этанолом, образуется водород и натриевый этанолат. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2\]
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль натрия дают 1 моль водорода. При этом, молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а молярная масса водорода равна 2,02 г/моль.
Дано, что в реакцию поместили 2,3 г натрия. Чтобы найти количество водорода, нужно сначала вычислить количество молей натрия по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество молей натрия, \(m\) - масса натрия, а \(M\) - молярная масса натрия.
Подставляя значения, получаем:
\[n = \frac{2,3}{22,99} = 0,1 \text{ моль}\]
Теперь мы знаем, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Поэтому для нахождения количества водорода нужно разделить количество молей натрия на 2:
\[n(\text{водород}) = \frac{n(\text{натрий})}{2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ моль}\]
Таким образом, при реакции 2,3 г натрия выделилось 0,05 моль водорода.
Задача 2:
Дано, что мы хотим получить 4,48 л ацетилена. Для этого нам нужна реакция между кальцием карбидом и водой. При реакции образуется ацетилен и гидроксид кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2\]
Из уравнения видно, что для образования 1 моля ацетилена требуется 1 моль кальция карбида. Молярная масса кальция карбида составляет 64,1 г/моль, а молярная масса ацетилена - 26,04 г/моль.
Найдем количество молей ацетилена в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{V}{V_m}\]
где \(n\) - количество молей ацетилена, \(V\) - объем ацетилена, а \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставляем значения:
\[n = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ моль}\]
Так как по уравнению реакции 1 моль кальция карбида превращается в 1 моль ацетилена, то нам понадобится столько же молей кальция карбида:
\[n(\text{кальций карбид}) = 0,2 \text{ моль}\]
Теперь мы знаем, что для получения 4,48 л ацетилена понадобится 0,2 моль кальция карбида.
Знаешь ответ?