1) Яка кількість грамів кальцій карбонату взаємодіє з хлоридною кислотою, якщо це призводить до утворення 112 літрів

Задача 1:
Аргументация:
Перед решением задачи важно понять химическую реакцию, происходящую между кальцием карбонатом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl). Они реагируют в соотношении 1:2, образуя углекислый газ (CO2), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).

Решение:
Шаг 1: Найдем количество молей углекислого газа.

Из уравнения реакции видно, что каждый молекулы кальция карбоната образует одну молекулу углекислого газа. Таким образом, если образовалось 112 литров углекислого газа, то количество молей углекислого газа равно:
\[\text{моль углекислого газа (CO2)} = \frac{\text{объем газа (л)}}{\text{молярный объем газа (л/моль)}}\]

Молярный объем газа составляет 22.4 л/моль при нормальных условиях, поэтому

\[\text{моль углекислого газа (CO2)} = \frac{112}{22.4} = 5\ \text{моль}\]

Шаг 2: Найдем количество молей кальция карбоната.

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между углекислым газом и кальцием карбонатом, то количество молей кальция карбоната будет таким же, как и количество молей углекислого газа:
\[\text{моль кальция карбоната (CaCO3)} = 5\ \text{моль}\]

Шаг 3: Найдем массу кальция карбоната.

Молярная масса кальция карбоната составляет 100 г/моль (40 г/моль для кальция, 12 г/моль для углерода и 48 г/моль для кислорода), поэтому
\[\text{масса кальция карбоната (CaCO3)} = \text{моль кальция карбоната} \times \text{молярная масса кальция карбоната}\]
\[\text{масса кальция карбоната (CaCO3)} = 5 \times 100 = 500\ \text{г}\]

Ответ: Для образования 112 литров углекислого газа необходимо взаимодействовать с 500 граммами кальция карбоната.

Задача 2:
Аргументация:
Для определения, достаточно ли образованного газа для реакции с 300 граммами кальция оксида (CaO), необходимо вычислить количество молей кальция оксида и сравнить его с количеством молей углекислого газа.

Решение:
Шаг 1: Найдем количество молей кальция оксида.

Молярная масса кальция оксида составляет 56 г/моль (40 г/моль для кальция и 16 г/моль для кислорода), поэтому
\[\text{моль кальция оксида (CaO)} = \frac{\text{масса кальция оксида (CaO)}}{\text{молярная масса кальция оксида (CaO)}}\]
\[\text{моль кальция оксида (CaO)} = \frac{300}{56} \approx 5.36\ \text{моль}\]

Шаг 2: Сравним количество молей кальция оксида с количеством молей углекислого газа.

Из расчетов в задаче 1, мы знаем, что образуется 5 молей углекислого газа. Однако, кальций оксид и углекислый газ реагируют в соотношении 1:1, поэтому для полного протекания реакции необходимо наличие такого же количества молей кальция оксида, как и углекислого газа.

Так как в нашем случае количество молей кальция оксида больше количества молей углекислого газа (5.36 > 5), то газа недостаточно для полной реакции с 300 граммами кальция оксида.

Ответ: Нет, утворенного газа недостаточно для реакции с 300 граммами кальция оксида.