1) Выберите вещества из данного списка, которые являются электролитами. 2) Какие из электролитов, перечисленных выше

1) Выберите вещества из данного списка, которые являются электролитами.
2) Какие из электролитов, перечисленных выше, являются сильными, а какие - слабыми?
3) Составьте уравнение диссоциации выбранных вами электролитов.
Леонид

Леонид

1) Вещества из данного списка, которые являются электролитами: натрий хлорид (NaCl), серная кислота (H2SO4), глюкоза (C6H12O6), аммиак (NH3), медный(II) сульфат (CuSO4).

Обоснование:
- Натрий хлорид (NaCl) - это соль, которая при растворении в воде распадается на положительные и отрицательные ионы (Na+ и Cl-), поэтому является электролитом.
- Серная кислота (H2SO4) - это кислота, которая также при растворении в воде диссоциирует на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы сульфата (SO4^2-), поэтому также является электролитом.
- Глюкоза (C6H12O6) - это органическое вещество, не диссоциирующее в воде на ионы, поэтому не является электролитом.
- Аммиак (NH3) - это слабое основание, которое при растворении образует положительные ионы аммония (NH4+) и отрицательные гидроксидные ионы (OH-), поэтому также является электролитом.
- Медный(II) сульфат (CuSO4) - это соль, которая при растворении распадается на положительные ионы меди (Cu2+) и отрицательные ионы сульфата (SO4^2-), поэтому также является электролитом.

2) Сильные электролиты: натрий хлорид (NaCl), серная кислота (H2SO4), аммиак (NH3), медный(II) сульфат (CuSO4).

Обоснование:
- Натрий хлорид (NaCl) - при растворении полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl-, поэтому является сильным электролитом.
- Серная кислота (H2SO4) - водные растворы серной кислоты 100% диссоциируют на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-), поэтому также является сильным электролитом.
- Аммиак (NH3) - это слабое основание, поэтому основные ионы аммония (NH4+) образуются в небольшом количестве и не диссоциируют полностью, поэтому является слабым электролитом.
- Медный(II) сульфат (CuSO4) - при растворении большая часть соли диссоциирует на ионы меди (Cu2+) и сульфата (SO4^2-), поэтому также является сильным электролитом.

3) Уравнения диссоциации для выбранных электролитов:
- Натрий хлорид (NaCl):
\[NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\]
- Серная кислота (H2SO4):
\[H2SO4 \rightarrow 2H^+ + SO4^{2-}\]
- Аммиак (NH3):
\[NH3 + H2O \rightarrow NH4^+ + OH^-\]
- Медный(II) сульфат (CuSO4):
\[CuSO4 \rightarrow Cu^{2+} + SO4^{2-}\]

Надеюсь, эта информация поможет вам лучше понять электролиты и их диссоциацию. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello