1. Выберите номера формул солей и оксидов из списка представленных формул веществ. Запишите выбранные номера формул

1. Для решения данной задачи необходимо рассмотреть представленные формулы солей и оксидов, а затем выбрать номера формул, которые соответствуют этим веществам. Запишем номера формул в возрастающем порядке без использования запятых и пробелов.

Соли:

1. NaCl
2. CaCO3
3. KI
4. FeSO4

Оксиды:

1. CO2
2. SO3
3. CuO
4. Fe2O3

Выберем номера формул солей и оксидов: 12341234

2. Для определения ряда химических формул, обозначающих вещества, которые имеют возможность взаимодействовать со щелочами, необходимо знать свойства щелочей и их реакцию с различными веществами. Для данной задачи, предоставленный список формул веществ недостаточен. Различные вещества могут реагировать с щелочами по-разному.

3. Для вычисления относительной молекулярной массы вещества X, содержащего железо, необходимо выполнить следующие шаги:

- Расшифруем данное уравнение реакции:
Fe(OH)2 + HClO2 -> FeCl2 + H2O
- Найдем молярную массу Fe(OH)2:
M(Fe) = 55.845 г/моль
M(O) = 15.999 г/моль
M(H) = 1.00794 г/моль
M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2 * (M(O) + M(H))
M(Fe(OH)2) = 55.845 + 2 * (15.999 + 1.00794)
M(Fe(OH)2) = 89.85588 г/моль
- Найдем молярную массу HClO2:
M(H) = 1.00794 г/моль
M(Cl) = 35.453 г/моль
M(O) = 15.999 г/моль
M(HClO2) = M(H) + M(Cl) + 2 * M(O)
M(HClO2) = 1.00794 + 35.453 + 2 * 15.999
M(HClO2) = 84.45388 г/моль
- Найдем молярную массу FeCl2:
M(Fe) = 55.845 г/моль
M(Cl) = 35.453 г/моль
M(FeCl2) = M(Fe) + 2 * M(Cl)
M(FeCl2) = 55.845 + 2 * 35.453
M(FeCl2) = 126.751 г/моль
- Найдем молярную массу H2O:
M(H) = 1.00794 г/моль
M(O) = 15.999 г/моль
M(H2O) = 2 * M(H) + M(O)
M(H2O) = 2 * 1.00794 + 15.999
M(H2O) = 18.01588 г/моль

Теперь мы можем рассчитать относительную молекулярную массу вещества X:
M(X) = M(Fe(OH)2) + M(HClO2) - M(FeCl2) - M(H2O)
M(X) = 89.85588 + 84.45388 - 126.751 - 18.01588
M(X) = 30.54288 г/моль

Ответ: Относительная молекулярная масса вещества X, содержащего железо, равна 30.54288 г/моль.