1. Водные растворы хлорида железа (III) и хлорида меди (II) используются для утопления никелевых пластинок. В каких

1. Для понимания, в каких условиях никель растворяется, необходимо рассмотреть реакции, происходящие с водными растворами хлорида железа (III) и хлорида меди (II).

Начнем с ионного уравнения реакции хлорида железа (III) с водой:
FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

В этой реакции ион железа (III) (Fe3+) образует гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) и соляную кислоту (HCl).

Теперь рассмотрим ионное уравнение реакции хлорида меди (II) с водой:
CuCl2 + H2O → Cu(OH)2 + 2HCl

В данном случае ион меди (II) (Cu2+) образует гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и соляную кислоту (HCl).

Заметим, что образование гидроксидов железа (III) и меди (II) указывает на их некоторую реакционную активность с водой. Но при этом никаких изменений в растворе никеля не происходит, то есть никель не растворяется в воде.

Теперь рассмотрим реакции никеля с хлоридами железа (III) и меди (II):

Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2

В данной реакции никель (Ni) вступает в замещение железа (III) в хлориде железа (III), образуя хлорид никеля (II) и хлорид железа (II).

Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu

В этой реакции никель (Ni) вступает в замещение меди (II) в хлориде меди (II), образуя хлорид никеля (II) и медь.

Исходя из этих реакций, можно сделать вывод, что никель растворяется в хлориде железа (III) и хлориде меди (II), образуя соответствующие соли. Таким образом, условиями, при которых никель растворяется, является присутствие хлоридных соединений железа и меди.

2. Металлы могут раствориться в разбавленной серной кислоте, если они меньше по напряжению, чем водород.

Ряд напряжений металлов определяет их реакционную активность в отношении водорода. Металлы, находящиеся выше в ряду, чем водород, могут реагировать с серной кислотой, образуя соответствующие соли и выделяя водород.

В ряду напряжений металлов железо (Fe), олово (Sn), висмут (Bi) и платина (Pt) следующее положение:

Fe > Sn > Bi > Pt > H2

Таким образом, только железо может раствориться в разбавленной серной кислоте, образуя соответствующую соль и выделяя водород. Олово, висмут и платина не реагируют с разбавленной серной кислотой.

Общая ионная реакция растворения железа в разбавленной серной кислоте будет выглядеть следующим образом:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Таким образом, только железо растворяется в разбавленной серной кислоте при образовании сульфата железа и выделении водорода. Олово, висмут и платина не растворяются в разбавленной серной кислоте.