1. В составе ляписа содержится серебро. 2. Галлий имеет окисление +3. 3. Алюминий является легким металлом. 4. Натрий

1. Ляпис содержит серебро, так как именно эта металлическая добавка дает ему характерный синий цвет. Серебро придаёт ляпису особенные свойства, которые обуславливают его практическую ценность и широкое применение в письменных принадлежностях.

Обоснование: Серебро, как известно, обладает специфической способностью поглощать и отражать свет определенной длины волны, что в итоге даёт ляпису характерный синий оттенок. Именно благодаря этому свойству ляпис нередко называют синим карандашом. При этом, серебро встречается в составе ляписа в виде соединений, таких как сульфид серебра (Ag2S), которые придают карандашу его особый цвет.

2. Окисление галлия +3 указывает на то, что в составе соединений галлия он вступает в химические реакции с другими элементами, принимая электроотрицательные частицы.

Обоснование: Запись "+3" указывает на число электронов, которые галлий отдаёт или делит с другими элементами во время химической реакции. Это значит, что галлий способен образовывать соединения с элементами, имеющими отрицательный заряд, которые обогащают его окружение положительными зарядами. Это обычная характеристика металлов с положительной валентностью, таких как галлий.

3. Алюминий является легким металлом, поскольку он имеет низкую относительную атомную массу и малую плотность.

Обоснование: Атомный вес алюминия составляет примерно 27 г/моль, а плотность его составляет около 2,7 г/см³. Это делает алюминий одним из самых легких металлов, что обусловливает его широкое применение в различных отраслях, включая авиацию, производство автомобилей и упаковочную индустрию.

4. Натрий движется по воде из-за химической реакции, которая происходит между натрием и водой.

Обоснование: Когда натрий погружается в воду, происходит реакция между металлом и водой. Натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водород (H2). В результате выделения водорода натрий "перемещается" по воде, создавая эффект движения. Это явление можно наблюдать при экспериментах с натрием и водой.

5. Галлий тает, держа его в руке, потому что его плавление происходит при низкой температуре.

Обоснование: Температура плавления галлия составляет около 29,7 °C. Это достаточно низкая температура, по сравнению с комнатной температурой, что позволяет галлию таять при обычных условиях, включая держание его в руке. При этом, галлий является жидким металлом при комнатной температуре.

6. Электроотрицательность цезия ниже, чем у кислорода, что делает цезий электроотрицательным по отношению к кислороду.

Обоснование: Электроотрицательность - это характеристика элементов, обозначающая их способность притягивать электроны во время химических реакций. Электроотрицательность кислорода составляет 3,44, тогда как у цезия эта величина равна примерно 0,79. Это значит, что кислород обладает более высокой электроотрицательностью, чем цезий, и в реакциях между этими элементами электроны будут переходить от цезия к кислороду. Это свидетельствует о том, что цезий является более активным металлом по сравнению с кислородом.