1: В один из пробирок налейте 5 мл дистиллированной воды, а в другую пробирку столько же жесткой воды. В каждую

1: Результаты эксперимента объясняются принципами химического взаимодействия между мыльным раствором и жесткой водой. Жесткая вода содержит растворенные вещества, такие как кальций и магний, которые образуют ионы в растворе. Когда мы добавляем мыльный раствор, его молекулы прикрепляются к ионам кальция и магния, образуя осадок. При дальнейшем добавлении мыльного раствора происходит образование стойкой пены. Это происходит потому, что мыльные молекулы имеют две части: полюсную, которая притягивается к воде, и неполярную, которая притягивается к жирным веществам. В результате образуется структура пены, где мыльные молекулы окружают ионы кальция и магния, а неполярные хвостики выступают наружу и образуют пузырьки.

2: Уравнение реакции удаления жесткости воды при кипячении можно записать следующим образом:
\[Ca^{2+} + 2HCO_3^- \rightarrow CaCO_3 + CO_2 + H_2O\]
В присутствии щелочной среды, которую образует мыльный раствор, ионы кальция реагируют с бикарбонатными ионами, образуя нерастворимый осадок карбоната кальция (CaCO3). При этом выделяется газ углекислый (CO2) и образуется вода (H2O).

3: При добавлении известкового молока к жесткой воде происходит осаждение ионов кальция и магния, так как ионы карбоната находятся в избытке в молоке. Уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:
\[Ca^{2+} + 2HCO_3^- \rightarrow CaCO_3 + CO_2 + H_2O\]
Таким образом, известковое молоко играет роль щелочного раствора, которое обеспечивает осадку ионов кальция и магния в виде карбонатов, инактивируя их жесткость. Осадок карбоната можно наблюдать как белую мутную вещество, выпадающее на дно пробирки.