1. Перепишите уравнения для следующих процессов, указав окислители, восстановители, процессы окисления

1. Решение задачи о переписывании уравнений для процессов окисления и восстановления:
а) Для данного процесса, в котором Al° окисляется, мы должны найти окислитель и количество электронов, участвующих в реакции. Окислитель - 3e-, так как Al° превращается в Al³⁺, получая 3 электрона:
\[Al° - 3e^- \rightarrow Al^{3+}\]

б) В этом процессе S+6 (сера +6) восстанавливается, поэтому в уравнении нужно указать восстановитель и количество электронов, используемых в реакции. В данном случае восстановитель - 8e-, так как S+6 превращается в S²⁻, поглощая 8 электронов:
\[S+6 + 8e^- \rightarrow S^{2-}\]

в) В данном процессе N-3 окисляется, поэтому нам нужно указать окислитель и количество электронов, участвующих в реакции. Окислитель - 5e-, так как N-3 превращается в N^{5+}, теряя 5 электронов:
\[N-3 - 5e^- \rightarrow N^{5+}\]

г) В этом процессе P-3 (фосфор -3) окисляется, поэтому в уравнении нужно указать окислитель и восстановитель. Для уравновешивания уравнения, мы не знаем точное количество электронов, поэтому оставим его вопросительным знаком. Но у нас есть информация, что P-3 превращается в P+5, то есть окисление составляет 8 единиц:
\[P-3 ?e^- \rightarrow P+5\]

е) В данном процессе Fe+3 (железо +3) восстанавливается, поэтому нам нужно указать восстановитель и количество электронов, участвующих в реакции. Восстановитель - 1e-, так как Fe+3 превращается в Fe²⁺, поглощая 1 электрон:
\[Fe+3 + 1e^- \rightarrow Fe^{2+}\]

ж) В этом процессе Br2 окисляется, поэтому в уравнении нужно указать окислитель и восстановитель. Окислитель - 2e-, так как Br2 превращается в 2Br⁻, получая 2 электрона:
\[Br2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-\]

з) В данном процессе Mn+2 (марганец +2) окисляется, поэтому нам нужно указать окислитель и количество электронов, участвующих в реакции. Окислитель - 5e-, так как Mn+2 превращается в MnO₄⁻, теряя 5 электронов:
\[Mn+2 - 5e^- \rightarrow MnO4^-\]

и) В этом процессе Cu+2 (медь +2) восстанавливается, поэтому в уравнении нужно указать восстановитель и количество электронов, участвующих в реакции. Восстановитель - 1e-, так как Cu+2 превращается в Cu°, поглощая 1 электрон:
\[Cu+2 + 1e^- \rightarrow Cu^0\]

к) В данном процессе N+4 окисляется, поэтому нам нужно указать окислитель и количество электронов, участвующих в реакции. Окислитель - 7e-, так как N+4 превращается в N-3, теряя 7 электронов:
\[N+4 - 7e^- \rightarrow N^{-3}\]

д) В этом процессе Cl+5 окисляется, поэтому в уравнении нужно указать окислитель и восстановитель. Для уравновешивания уравнения, мы не знаем точное количество электронов, поэтому оставим его вопросительным знаком. Но у нас есть информация, что Cl+5 превращается в Cl+7, поэтому окисление составляет 2 единицы:
\[Cl+5 ?e^- \rightarrow Cl+7\]

2. Решение задачи о написании уравнений реакций по генетическим цепочкам превращений и указание типов химических реакций:
а)
\[Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Fe\]
Уравнения реакций:
\[Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \quad \text{(окисление Гайе-Люссака)}\]
\[Fe_2O_3 + 3SO_4^{2-} \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 \quad \text{(двойная замещение, образование соли)}\]
\[Fe_2(SO_4)_3 + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Fe \quad \text{(вытеснение, образование осадка)}\]

б)
\[Na \rightarrow NaOH \rightarrow Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + Na_2CO_3\]
Уравнения реакций:
\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow \quad \text{(двойная замещение, образование щелочи и водорода)}\]
\[3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \quad \text{(несколько однонаправленных реакций)}\]
\[2H_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6H_2O \quad \text{(двойная замещение, образование соли и воды)}\]
\[Na_3PO_4 + 3BaCO_3 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 3Na_2CO_3 \quad \text{(двойная замещение, образование осадка и соли)}\]

в)
\[Al \rightarrow Al_2O_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 \rightarrow Al(OH)_3\]
Уравнения реакций:
\[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \quad \text{(синтез)}\]
\[2Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O \quad \text{(несколько однонаправленных реакций)}\]
\[2Al(NO_3)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6NaNO_3 \quad \text{(двойная замещение, образование осадка и соли)}\]

г)
\[S \rightarrow SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\]
Уравнения реакций:
\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow \quad \text{(двойная замещение, образование щелочи и водорода)}\]
\[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \quad \text{(редукционная реакция)}\]
\[2NaOH + H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O \quad \text{(несколько однонаправленных реакций)}\]
\[Ca(OH)_2 + H_2SO_3 \rightarrow CaSO_3 + 2H_2O \quad \text{(несколько однонаправленных реакций)}\]