1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 1s2; 5p2; 4f2. 2. По указанным конфигурациям валентных

Конечно! Разберем каждую задачу по отдельности:

1. Для каждого энергетического состояния нам необходимо указать набор квантовых чисел. Квантовые числа обозначают энергетический уровень (главное квантовое число, обозначенное как n), орбиталь (азимутальное квантовое число, обозначенное как l), магнитный момент (магнитное квантовое число, обозначенное как m), и спин (спиновое квантовое число, обозначенное как s).

- Для состояния 1s2:
- Главное квантовое число: n = 1
- Азимутальное квантовое число: l = 0 (s-орбиталь - s-подуровень)
- Магнитное квантовое число: m = 0 (единственная возможная ориентация)
- Спиновое квантовое число: s = -1/2 (два электрона с противоположными спинами)

- Для состояния 5p2:
- Главное квантовое число: n = 5
- Азимутальное квантовое число: l = 1 (p-орбиталь - p-подуровень)
- Магнитное квантовое число: m = 0 (единственная возможная ориентация)
- Спиновое квантовое число: s = -1/2 (два электрона с противоположными спинами)

- Для состояния 4f2:
- Главное квантовое число: n = 4
- Азимутальное квантовое число: l = 3 (f-орбиталь - f-подуровень)
- Магнитное квантовое число: m = 0 (единственная возможная ориентация)
- Спиновое квантовое число: s = -1/2 (два электрона с противоположными спинами)

2. Теперь перейдем к определению позиции элемента в Периодической системе, распределению электронов по слоям и наивысшей степени окисления для указанных конфигураций валентных электронов.

- Для конфигурации 5s²5p⁵:
а) Позиция элемента в Периодической системе:
- Период: Пятый период (из главного квантового числа n = 5)
- Группа: Группа 17 (из полного набора квантовых чисел s²p⁵)
- Подгруппа: Подгруппа 7 (из азимутального квантового числа l = 1)
б) Распределение электронов для данного элемента по слоям:
- K-слой: 2 электрона (5s²)
- L-слой: 8 электронов (2s²2p⁶)
- M-слой: 8 электронов (3s²3p⁶)
- N-слой: 18 электронов (4s²3d¹⁰4p⁶)
- O-слой: 7 электронов (5s²)
в) Наивысшая степень окисления: +7 (из числа электронов на внешнем слое)

- Для конфигурации 4s²3d²:
а) Позиция элемента в Периодической системе:
- Период: Четвертый период (из главного квантового числа n = 4)
- Группа: Группа 4 (из полного набора квантовых чисел s²d²)
- Подгруппа: Подгруппа 6 (из азимутального квантового числа l = 2)
б) Распределение электронов для данного элемента по слоям:
- K-слой: 2 электрона (4s²)
- L-слой: 10 электронов (3s²3p⁶)
- M-слой: 2 электрона (3d²)
в) Наивысшая степень окисления: +2 (из числа электронов на внешнем слое)

3. Напишем полные электронные формулы для атома и иона бизмута, атома и иона брома:

- Атом бизмута (Bi): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p³
- Ион бизмута (Bi³⁺): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰

- Атом брома (Br): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵
- Ион бромида (Br⁻): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶

Это полные электронные формулы для атома, иона и соответствующего элемента из Периодической системы. Надеюсь, эта информация была полезной и понятной для вас! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.