1. Сжигая 7,26 г органического вещества Х, получили 5,38 л (при н.у.) углекислого газа и 4,38 г хлороводорода

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество вещества углекислого газа, который был получен при сжигании органического вещества Х. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

$$PV=nRT$$

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление составляет 1 атм, температура 273 К, а объем углекислого газа равен 5,38 л. Подставим эти значения в уравнение и найдем количество вещества $n_{C{O}_2}$:

$$1\cdot 5,38=n_{C{O}_2}\cdot 0,0821\cdot 273$$

$$n_{C{O}_2}=\frac{1\cdot 5,38}{0,0821\cdot 273}$$

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлороводорода, полученного при сжигании органического вещества Х. Аналогично, используем уравнение идеального газа:

$$PV=nRT$$

При нормальных условиях (н.у.) давление составляет 1 атм, температура 273 К, а объем хлороводорода равен 4,38 г. Подставим эти значения и найдем количество вещества $n_{HCl}$:

$$1\cdot 0,0222=n_{HCl}\cdot 0,0821\cdot 273$$

$$n_{HCl}=\frac{1\cdot 0,0222}{0,0821\cdot 273}$$

Шаг 3: Теперь найдем количество углерода и водорода в органическом веществе Х. Для этого рассмотрим баланс углерода и водорода в молекуле $Х$.

В углекислом газе ($C{O}_2$) содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Следовательно, количество углерода в органическом веществе $Х$ равно количеству углерода в $C{O}_2$.

Атомы водорода можно получить из хлороводорода ($HCl$). В $HCl$ содержится 1 атом водорода.

Подведем итоги:

Количество углерода в $Х$ = количество углерода в $C{O}_2$ = $n_{C{O}_2}$

Количество водорода в $Х$ = количество водорода в $HCl$ = $n_{HCl}$

Шаг 4: По значениям, которые мы получили в шаге 1 и шаге 2, мы можем рассчитать мольные отношения углерода и водорода в органическом веществе $Х$. Поделим количество углерода на количество водорода:

$$\frac{n_{C{O}_2}}{n_{HCl}}$$

Шаг 5: Найдем молярные массы углерода (C) и водорода (H) с помощью таблицы периодических элементов. Молярная масса углерода равна 12,01 г/моль, а молярная масса водорода - 1,008 г/моль.

Шаг 6: Рассчитываем мольные отношения углерода и водорода в молекуле органического вещества $Х$ с помощью массы вещества и мольных масс:

$$\frac{n_{C{O}_2}}{n_{HCl}}=\frac{\frac{1\cdot 5,38}{0,0821\cdot 273}}{\frac{1\cdot 0,0222}{0,0821\cdot 273}}$$

Шаг 7: Рассчитаем простые отношения, умножив на обратные величины мольных отношений:

$$\frac{n_{C{O}_2}}{n_{HCl}}=\frac{1\cdot 5,38}{1\cdot 0,0222}$$

Шаг 8: Зная мольные отношения, мы можем сделать вывод о количестве атомов углерода и водорода в молекуле органического вещества $Х$.

Шаг 9: Теперь мы можем записать молекулярную формулу вещества $Х$, используя найденное количество атомов углерода и водорода. Например, если у нас есть 2 атома углерода и 4 атома водорода, формула будет ${С}_2{Н}_4$.

Шаг 10: Запишем уравнение реакции нитрования вещества $Х$ с использованием структурной формулы. Уравнение нитрования органического вещества $Х$ можно записать в виде:

$$Х+HN{O}_3\to Х(N{O}_3)+H_{2}O$$

где $Х$ - структурная формула вещества $Х$, $HN{O}_3$ - нитратный азотной кислоты, $Х(N{O}_3)$ - нитрированный продукт, $H_{2}O$ - вода.

Чтобы получить оконечный ответ на задачу, необходимо знать структурную формулу вещества $Х$, чтобы записать уравнение точно. К сожалению, без дополнительной информации и знания структуры молекулы $Х$, мы не можем предоставить полное уравнение реакции нитрования.

Надеюсь, эта информация помогла вам понять задачу и выполнить ее. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!