1) Степень диссоциации HCl в разбавленном водном растворе близка к 1. 2) Степень диссоциации гидроксида натрия в водном

Конечно! Рассмотрим каждое утверждение по очереди:

1) Степень диссоциации HCl:
Степень диссоциации (α) характеризует меру диссоциации электролита в растворе. Если степень диссоциации равна 1, это означает, что каждая молекула HCl в разбавленном водном растворе полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы хлорида (Cl-). Таким образом, практически все молекулы HCl становятся ионами в растворе.

2) Степень диссоциации гидроксида натрия:
Степень диссоциации гидроксида натрия (NaOH) близка к 0. Это означает, что очень малая часть молекул NaOH диссоциирует на ионы натрия (Na+) и ионы гидроксида (OH-). В основном, молекулы NaOH остаются в недиссоциированном состоянии в растворе.

3) Сравнение степени диссоциации серной кислоты и сероводородной кислоты:
Однаковая концентрация означает, что водные растворы имеют одинаковое количество молекул данных кислот. Здесь утверждается, что степень диссоциации серной кислоты (H2SO4) больше, чем степень диссоциации сероводородной кислоты (H2S). Это объясняется тем, что молекулы серной кислоты обладают большей способностью к диссоциации на ионы, чем молекулы сероводородной кислоты.

4) Диссоциация фосфорной кислоты:
Фосфорная кислота (H3PO4) диссоциирует ступенчато, то есть происходит последовательная диссоциация одного или нескольких протонов. В случае фосфорной кислоты, сначала диссоциирует один протон, образуя одно молекулу H2PO4-, а затем диссоциирует еще один протон, образуя молекулу HPO42-. В итоге фосфорная кислота может образовать три различных иона.

5) Диссоциация фосфата натрия:
Фосфат натрия (Na3PO4) также диссоциирует ступенчато. Вначале происходит диссоциация одного Na+ и одного HPO42-. Затем происходит диссоциация последнего Na+, образуя третий Na+ и два иона PO43-. Таким образом, фосфат натрия может образовать три различных иона.

Надеюсь, ответ был понятен и исчерпывающим. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!