1) Сплав магния и цинка массой 2,19 грамм был растворен в избытке соляной кислоты. Затем прошедший газ был проведен над нагретым оксидом меди 2, при этом масса оксида меди 2 уменьшилась на 0,64 г. Представьте уравнения реакций.
2) Рассчитайте объем, выделившегося газа в нормальных условиях.
2) Рассчитайте объем, выделившегося газа в нормальных условиях.
Zolotaya_Zavesa
Задача 1:
Для начала, давайте составим уравнение реакции между магнием и цинком с соляной кислотой:
\[Mg + Zn + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + ZnCl_2 + H_2\]
Теперь, проведем реакцию прохождения газа над нагретым оксидом меди 2:
\[2H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O\]
Задача 2:
Для расчета объема выделившегося газа в нормальных условиях, нам понадобятся данные о температуре и давлении, при которых происходит реакция. Но, предположим, что задача исходит из стандартных условий, где давление равно 1 атмосфере и температура равна 0 градусов Цельсия.
Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа:
\[V = \frac{{m \cdot R \cdot T}}{{P}}\]
где:
\(V\) - объем газа
\(m\) - масса газа
\(R\) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л/моль·К)
\(T\) - температура в Кельвинах
\(P\) - давление
Для расчета объема выделившегося газа, нам нужно знать массу вещества, которое претерпело реакцию. В данном случае, масса оксида меди 2 уменьшилась на 0,64 г.
Таким образом, мы можем расчитать объем газа при помощи формулы:
\[V = \frac{{0,64 \: \text{г} \cdot 0,0821 \: \text{л/моль·К} \cdot 273,15 \: \text{К}}}{1 \: \text{атм}}\]
\[V \approx 11,97 \: \text{л}\]
Таким образом, объем выделившегося газа в нормальных условиях составляет около 11,97 литров.
Для начала, давайте составим уравнение реакции между магнием и цинком с соляной кислотой:
\[Mg + Zn + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + ZnCl_2 + H_2\]
Теперь, проведем реакцию прохождения газа над нагретым оксидом меди 2:
\[2H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O\]
Задача 2:
Для расчета объема выделившегося газа в нормальных условиях, нам понадобятся данные о температуре и давлении, при которых происходит реакция. Но, предположим, что задача исходит из стандартных условий, где давление равно 1 атмосфере и температура равна 0 градусов Цельсия.
Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа:
\[V = \frac{{m \cdot R \cdot T}}{{P}}\]
где:
\(V\) - объем газа
\(m\) - масса газа
\(R\) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л/моль·К)
\(T\) - температура в Кельвинах
\(P\) - давление
Для расчета объема выделившегося газа, нам нужно знать массу вещества, которое претерпело реакцию. В данном случае, масса оксида меди 2 уменьшилась на 0,64 г.
Таким образом, мы можем расчитать объем газа при помощи формулы:
\[V = \frac{{0,64 \: \text{г} \cdot 0,0821 \: \text{л/моль·К} \cdot 273,15 \: \text{К}}}{1 \: \text{атм}}\]
\[V \approx 11,97 \: \text{л}\]
Таким образом, объем выделившегося газа в нормальных условиях составляет около 11,97 литров.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
