1. Составить уравнения потенциальных реакций между соляной кислотой

Question

Химия: 1. Составить уравнения потенциальных реакций между соляной кислотой и следующими веществами: диоксид серы, магний, фосфор, гидроксид бария, алюминиевый оксид, серебряный нитрат. 2. Найти массу

Осень · Accepted Answer

Шаг 1: Составление уравнений потенциальных реакций соляной кислоты с данными веществами:

1. Диоксид серы (SO2):
SO2 + 2HCl -> H2SO3 + Cl2

2. Магний (Mg):
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

3. Фосфор (P):
P + 3HCl -> H3PO3 + Cl3

4. Гидроксид бария (Ba(OH)2):
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

5. Алюминиевый оксид (Al2O3):
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

6. Серебряный нитрат (AgNO3):
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Шаг 2: Расчет массы образовавшейся соли при взаимодействии 16 оксида меди (II) с серной кислотой.

Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 79,55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Дано, масса CuO = 16 г

Расчет количества вещества CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO)
n(CuO) = 16 г / 79,55 г/моль
n(CuO) ≈ 0,201 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент при CuSO4 равен 1, следовательно, количество CuSO4 будет равно количеству CuO:
n(CuSO4) = n(CuO) ≈ 0,201 моль

Расчет массы CuSO4:
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4)
m(CuSO4) = 0,201 моль * 159,61 г/моль
m(CuSO4) ≈ 32,12 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CuSO4) при взаимодействии 16 оксида меди (II) с серной кислотой составляет примерно 32,12 г.

1. Составить уравнения потенциальных реакций между соляной кислотой и следующими веществами: диоксид серы, магний

Осень

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!