1) Сколько серной кислоты нужно взять, чтобы приготовить 250 см^3 2-молярного раствора с массовой долей 90% (плотность

1) Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать несколько формул и концепций. Давайте рассмотрим каждый шаг подробно:

Шаг 1: Рассчитаем массу 2-молярного раствора серной кислоты.
Масса раствора можно вычислить, умножив его объем на плотность. В данном случае, у нас есть следующие данные:
Объем раствора (V) = 250 см^3
Плотность серной кислоты (ρ) = 1,81 г/см^3

Масса = объем x плотность
Масса = 250 см^3 x 1,81 г/см^3

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
Количество вещества можно выразить с помощью формулы n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для серной кислоты, молярная масса (M) составляет примерно 98,09 г/моль.

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = (250 см^3 x 1,81 г/см^3) / 98,09 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество серной кислоты, необходимое для приготовления 2-молярного раствора.
Для приготовления раствора с определенной концентрацией, нам нужно знать количество вещества этого вещества, а также объем растворителя. В данном случае, мы хотим приготовить раствор с концентрацией 2 моля/литр.

Масса вещества = количество вещества x молярная масса
Масса вещества = (количество вещества x концентрация) x молярная масса

Здесь количество вещества - это количество серной кислоты, а необходимое количество вещества (количество вещества раствора) равно концентрации, умноженной на объем раствора.

Количество вещества раствора = концентрация x объем
Количество вещества раствора = 2 моль/л x 0,25 л

Шаг 4: Рассчитаем итоговое количество серной кислоты
Итоговое количество серной кислоты, необходимое для приготовления 250 см^3 2-молярного раствора с массовой долей 90%, будет равным количеству серной кислоты, необходимому для приготовления 2-молярного раствора, умноженному на массовую долю 90%.

Итоговое количество серной кислоты = Количество вещества раствора x массовая доля
Итоговое количество серной кислоты = 0,5 моль x 0,9

2) Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха, которое связывает концентрации кислоты и ионов водорода с константой диссоциации кислоты.

pH = -log10^(концентрация водорода)

В данном случае, нам дана концентрация синильной кислоты (HCN), а мы хотим найти pH раствора.

Известные значения:
Концентрация синильной кислоты (HCN) = 0,1 моль/л
Константа диссоциации кислоты (K) = 7,9*10^-10

Мы можем использовать данное уравнение, чтобы вычислить pH:

pH = -log10^(концентрация водорода)

Поскольку синильная кислота (HCN) диссоциирует в водном растворе, образуя ионы водорода (H+), концентрация водорода будет равна концентрации синильной кислоты.

pH = -log10^(0,1 моль/л)

Теперь, используя эту формулу, мы можем вычислить pH раствора синильной кислоты.

Пожалуйста, заметьте, что в указанной величине константы диссоциации кислоты, цифра перед "10^" должна быть умножена на -10.

Автоматическое решение:
1) Для приготовления 250 см^3 2-молярного раствора серной кислоты с массовой долей 90% (плотность = 1,81 г/см^3), необходимо взять 0,45 моль серной кислоты.
2) Раствор синильной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л будет иметь pH, равный 4,1.