1) Сколько ортофосфата кальция и серной кислоты требуется для образования 19,6 г ортофосфорной кислоты? 2) Какое

Конечно, я помогу вам с решением этих задач.

1) Для начала, нам нужно найти мольную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4). Массовые числа атомов по периодической таблице приведены в г/моль: H - 1, P - 31, O - 16.

\(M(H_3PO_4) = 3 \cdot M(H) + M(P) + 4 \cdot M(O) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98\, \text{г/моль}\)

Теперь мы можем найти количество молей ортофосфорной кислоты, используя полученную массу:

\(n(H_3PO_4) = \frac{{m(H_3PO_4)}}{{M(H_3PO_4)}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2\, \text{моль}\)

Затем воспользуемся стехиометрией реакции, чтобы найти количество молей ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) и серной кислоты (H2SO4) в соответствующей реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\(3Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2H_3PO_4 + 3CaSO_4 + 6H_2O\)

Из уравнения видно, что 3 моли ортофосфата кальция требуются для образования 2 молей ортофосфорной кислоты. Таким образом, количество молей ортофосфата кальция будет:

\(n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{{3}}{{2}} \cdot n(H_3PO_4) = \frac{{3}}{{2}} \cdot 0,2 = 0,3\, \text{моль}\)

Соответственно, количество молей серной кислоты будет:

\(n(H_2SO_4) = 3 \cdot n(H_3PO_4) = 3 \cdot 0,2 = 0,6\, \text{моль}\)

Таким образом, для образования 19,6 г ортофосфорной кислоты требуется 0,3 моль ортофосфата кальция и 0,6 моль серной кислоты.

2) В данной задаче нам нужно найти количество ортофосфорной кислоты, которое можно получить из оксида фосфора(V) (P2O5), который получается при полном сгорании фосфина (PH3), полученного из 18,2 г фосфида кальция (Ca3P2).

Для начала, найдем мольную массу фосфида кальция (Ca3P2). Массовые числа атомов по периодической таблице приведены в г/моль: Ca - 40, P - 31.

\(M(Ca_3P_2) = 3 \cdot M(Ca) + 2 \cdot M(P) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 = 278\, \text{г/моль}\)

Теперь, мы можем найти количество молей фосфида кальция, используя полученную массу:

\(n(Ca_3P_2) = \frac{{m(Ca_3P_2)}}{{M(Ca_3P_2)}} = \frac{{18,2}}{{278}} = 0,07\, \text{моль}\)

Затем, воспользуемся стехиометрией реакции полного сгорания фосфина для нахождения количества молей оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\(4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 4P_2O_5 + 6H_2O\)

Из уравнения видно, что 4 моля фосфина требуются для образования 4 молей оксида фосфора(V) и 6 молей воды. Таким образом, количество молей оксида фосфора(V) будет:

\(n(P_2O_5) = \frac{{4}}{{4}} \cdot n(PH_3) = \frac{{4}}{{4}} \cdot 0,07 = 0,07\, \text{моль}\)

Количество молей ортофосфорной кислоты будет:

\(n(H_3PO_4) = n(P_2O_5) = 0,07\, \text{моль}\)

Таким образом, количество ортофосфорной кислоты, которое можно получить из оксида фосфора(V), полученного при полном сгорании фосфина, полученного из 18,2 г фосфида кальция, составит 0,07 моль.