1. Какое количество вещества находится в 284 граммах сульфата натрия Na2SO4? 2. Найдите массу и количество молекул

1. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую формулу сульфата натрия (Na2SO4) для определения количества вещества в 284 граммах данного соединения.

Шаг 1: Найдем молярную массу сульфата натрия (Na2SO4). Для этого мы должны учесть атомные массы каждого элемента в соединении.

Атомная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Атомная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу сульфата натрия:
Молярная масса Na2SO4 = (2 * 22,99 г/моль) + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 142,04 г/моль

Шаг 2: Теперь, когда у нас есть молярная масса соединения, мы можем использовать формулу связи между массой, молярной массой и количеством вещества:

Количество вещества (в молях) = Масса вещества / Молярная масса

Подставляя значения в формулу, получим:
Количество вещества (в молях) = 284 г / 142,04 г/моль = 2 моль

Таким образом, количество вещества в 284 граммах сульфата натрия составляет 2 моля.

2. Чтобы найти массу и количество молекул кислорода в 11,2 литрах при нормальных условиях, мы должны использовать идеальный газовый закон и учитывать его молярную массу.

Шаг 1: Определим молярную массу кислорода (O2). Атомная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Так как кислород существует в молекулярной форме (O2), мы должны удвоить эту массу:
Молярная масса O2 = 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей кислорода в 11,2 литрах при нормальных условиях, используя объемно-мольную константу (объем одного моля идеального газа при нормальных условиях равен 22,4 литра):
Количество молей = Объем газа / Объемно-мольная константа = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Шаг 3: Чтобы найти массу кислорода в 0,5 молях, мы будем использовать формулу связи между количеством вещества, молярной массой и массой вещества:
Масса вещества = Количество вещества * Молярная масса

Подставляя значения в формулу, получим:
Масса кислорода = 0,5 моль * 32,00 г/моль = 16,00 г

Таким образом, масса кислорода в 11,2 литрах при нормальных условиях составляет 16,00 г. Теперь найдем количество молекул кислорода, зная, что 1 моль любого газа содержит \(6,022 \times 10^{23}\) молекул (число Авогадро):
Количество молекул = Количество молей * Число Авогадро

Подставляя значения в формулу, получим:
Количество молекул = 0,5 моль * \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль = \(3,011 \times 10^{23}\) молекул

Таким образом, количество молекул кислорода в 11,2 литрах при нормальных условиях составляет \(3,011 \times 10^{23}\) молекул.