Какова массовая доля хлороводорода в растворе, полученном после растворения 11,2 л хлороводорода в растворителе объемом

Для решения данной задачи, нам необходимо применить знания о массовой доле вещества в растворах.

Начнем с приведения начальной информации: изначально массовая доля хлороводорода в растворе составляла 20%.

Теперь посмотрим на рассчитываемый объем раствора. В задаче сказано, что было растворено 11,2 л хлороводорода в растворителе объемом 200 мл. Однако, чтобы провести расчеты, необходимо привести объем раствора к одному и тому же значению, например, к литрам. 200 мл равно 0,2 л.

Теперь мы готовы приступить к расчетам. Задача заключается в определении массовой доли хлороводорода в итоговом растворе.

Для расчета массовой доли необходимо знать массу раствора и массу растворимого вещества. Обозначим массу раствора как \(m_{\text{раствора}}\), а массу растворимого вещества (в данном случае хлороводорода) как \(m_{\text{растворимого вещества}}\).

Массовая доля (\(x\)) определяется как отношение массы растворимого вещества к массе раствора:

\[x = \frac{{m_{\text{растворимого вещества}}}}{{m_{\text{раствора}}}}\]

Первым шагом нужно вычислить массу растворимого вещества (хлороводорода). Для этого воспользуемся соотношением между объемом газа и его молярной массой:

\[m_{\text{растворимого вещества}} = V_{\text{растворимого вещества}} \times M_{\text{растворимого вещества}}\]

где \(V_{\text{растворимого вещества}}\) - объем газа (хлороводорода) в растворителе, а \(M_{\text{растворимого вещества}}\) - молярная масса газа.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет около 36,46 г/моль.

\[m_{\text{растворимого вещества}} = V_{\text{растворимого вещества}} \times M_{\text{растворимого вещества}} = 11,2 \, \text{л} \times \frac{{0,2 \, \text{моль}}}{{1 \, \text{л}}} \times 36,46 \, \text{г/моль}\]

После подстановки значений и выполнения всех вычислений, мы получим массу растворимого вещества.

Теперь выполним последний шаг, чтобы найти искомую массовую долю:

\[x = \frac{{m_{\text{растворимого вещества}}}}{{m_{\text{раствора}}}} = \frac{{m_{\text{растворимого вещества}}}}{{m_{\text{растворимого вещества}} + m_{\text{растворителя}}}}\]

Подставим полученные значения:

\[x = \frac{{(\text{известная масса растворимого вещества})}}{{(\text{известная масса растворимого вещества}) + (\text{масса растворителя})}}\]

Выполнив все необходимые вычисления, мы найдем массовую долю хлороводорода в итоговом растворе.

Стараясь учесть все детали и предоставить максимально подробное объяснение, данный расчет в текущей форме может слишком сложен для школьников. Но вы можете задать вопросы или запросить дополнительные пояснения, если вам это необходимо.