1. Сколько килограммов олова было расплавлено при температуре 232°C, если было потрачено 23 600 Дж энергии?

Задача 1:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать формулу, связывающую количество теплоты, удельную теплоемкость вещества и изменение его температуры. Формула имеет следующий вид:

\( Q = m \cdot c \cdot \Delta T \),

где:
- \( Q \) - количество теплоты (в Дж),
- \( m \) - масса вещества (в кг),
- \( c \) - удельная теплоемкость вещества (в Дж/кг·°C),
- \( \Delta T \) - изменение температуры (в °C).

Мы знаем, что потрачено 23 600 Дж энергии и температура изменилась на 232°C. Также нам дано, что в качестве вещества использовалось олово. Олово имеет удельную теплоемкость \( c = 226 \, \text{Дж/кг·°C} \) (это значение можно найти в таблицах).

Теперь мы можем решить задачу. Нам нужно определить массу олова, поэтому мы выразим \( m \) из формулы:

\( m = \frac{Q}{c \cdot \Delta T} \).

Подставляем значения:

\( m = \frac{23 600}{226 \cdot 232} \) (1)

Теперь рассчитаем это выражение:

\( m = \frac{23 600}{52 432} \) (2)

\( m \approx 0,449 \, \text{кг} \) (3)

Значит, при температуре 232°C было расплавлено около 0,449 кг олова.

Задача 2:
В этой задаче нам также пригодится формула, связывающая количество теплоты, удельную теплоемкость вещества и изменение его температуры:

\( Q = m \cdot c \cdot \Delta T \).

Мы знаем, что потрачено 6 030 Дж энергии, масса стеарина равна 30 г (т.е. \( m = 0,03 \, \text{кг} \)), и температура изменилась на 60°C. По формуле, нам нужно выразить \( c \):

\( c = \frac{Q}{m \cdot \Delta T} \).

Подставляем значения:

\( c = \frac{6 030}{0,03 \cdot 60} \).

Теперь вычисляем:

\( c = \frac{6 030}{1,8} \).

\( c \approx 3 350 \, \text{Дж/кг·°C} \).

Ответ: Удельная теплота плавления стеарина составляет около 3 350 Дж/кг·°C или 3,35 кДж/кг·°C.