1) Сколько граммов сульфата цинка ZnSO4 необходимо для приготовления 400 мл его 0,5 М раствора? 2) Какой объем 10%-ного

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (моль) сульфата цинка, необходимое для приготовления 0,5 М раствора.
Molarity (Молярность) определяется формулой:
\[ Молярность = \frac{{моль вещества}}{{объем раствора в литрах}} \]

Для раствора массой 1 литр:
0,5 М означает 0,5 моль на 1 литр раствора.

Шаг 2: Количество вещества (моль) сульфата цинка соотносится с его массой через молярную массу.
Молярная масса ZnSO4 вычисляется по суммарным атомным массам элементов, зная их значения в таблице периодических элементов:
М(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4 x M(O)

Атомная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Атомная масса серы (S) = 32 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Подставим значения и рассчитаем молярную массу:
М(ZnSO4) = 65 г/моль + 32 г/моль + 4 x 16 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата цинка, необходимую для приготовления 0,5 М раствора в объеме 1 литр.
Масса = Молярная масса x Молярность x Объем

Шаг 4 : Теперь, чтобы рассчитать массу сульфата цинка, необходимую для приготовления 400 мл 0,5 М раствора, требуется пропорционально уменьшить полученную массу для объема 1 литр.
Масса = (масса для 1 литра) x (объем раствора в мл / 1000)

Шаг 5: Результатом будет масса сульфата цинка (в граммах), необходимая для приготовления 400 мл 0,5 М раствора.
Выполним вычисления:

\[ M(ZnSO4) = 65 + 32 + 4 \times 16 = 161 \, г/моль \]
\[ Масса = 161 \times 0,5 \times 1 = 80,5 \, г/л \]
\[ Масса = 80,5 \times \frac{400}{1000} = 32,2 \, г \]

Таким образом, для приготовления 400 мл 0,5 М раствора сульфата цинка ZnSO4 потребуется 32,2 г сульфата цинка.

Теперь перейдем ко второй задаче.

Шаг 1: Рассчитаем количество ионов серебра, содержащихся в 400 мл 0,05 М раствора нитрата серебра, используя формулу:
\[ Количество \, ионов = Молярность \times Объем \]

\[ Количество \, ионов \, серебра = 0,05 \times 400 = 20 мМоль \]

Шаг 2: Рассчитаем количество ионов серебра, которые могут осаждаться в форме нерастворимой соли при взаимодействии со 100% 10%-ным раствором бромистоводородной кислоты HBr.
Это обозначает, что все ионы серебра (Ag+) должны реагировать с ионами бромида (Br-) из раствора HBr, образуя нерастворимую соль AgBr.

Шаг 3: Необходимо знать соотношение между ионами серебра и бромида для формирования нерастворимого AgBr. Согласно сбалансированному химическому уравнению, это составляет 1:1.

Таким образом, количество молей бромида, необходимых для осаждения всех ионов серебра, такое же, как и количество молей ионов серебра.

\[ Количество \, бромида = 20 \, мМоль \]

Шаг 4: Переведем количество бромида в массу, используя формулу:
\[ Масса = Количество \, молей \times Молярная \, масса \]

Молярная масса бромида (Br-) = 80 г/моль (по таблице периодических элементов)

\[ Масса = 20 \times 80 = 1600 \, мг = 1,6 \, г \]

Шаг 5: Для приготовления 10%-ного раствора бромистоводородной кислоты HBr потребуется добавить эту массу (1,6 г) к определенному объему раствора.
Плотность HBr = 1,07 г/см³, а мы знаем массу, поэтому можем рассчитать его объем, используя формулу:
\[ Объем = \frac{Масса}{Плотность} \]

\[ Объем = \frac{1,6}{1,07} \approx 1,5 \, см³ \]

Таким образом, необходимо добавить примерно 1,5 см³ 10%-ного раствора бромистоводородной кислоты HBr для полного осаждения ионов серебра в форме нерастворимой соли в данной задаче.