С какими из предоставленных веществ разбавленная серная кислота взаимодействует? Составьте возможные реакции в молекулярных и ионных уравнениях. Какие вещества служат окислителями, а какие восстановителями в реакции между серной кислотой и простым веществом? Проведите электронный баланс уравнения реакции. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты.
Сэр
Для ответа на задачу, нам необходимо проанализировать взаимодействие разбавленной серной кислоты с различными веществами. Во-первых, давайте определим, с какими из предоставленных веществ серная кислота может реагировать.
Самая простая реакция, которая может произойти, это реакция разбавленной серной кислоты \(H_2SO_4\) с металлами, такими как цинк (Zn) и медь (Cu). Реакция с цинком будет выглядеть следующим образом:
\[H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
В данной реакции серная кислота действует как окислитель, поскольку принимает электроны от цинка (Zn), а сама уменьшается. Цинк (Zn) в данной реакции является восстановителем, поскольку отдает электроны серной кислоте и сам окисляется.
Аналогично, серная кислота может взаимодействовать с медью (Cu):
\[H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + H_2\]
Снова серная кислота выступает в роли окислителя, а медь (Cu) - восстановителя.
Теперь проведем электронный баланс уравнения реакции между серной кислотой и цинком (Zn). Для этого определим окисляемый и восстанавливаемый компоненты.
1. Восстанавливаемый компонент: \(H_2SO_4\) (серная кислота) - с ней происходит окисление.
2. Окисляемый компонент: \(Zn\) (цинк) - с ним происходит восстановление.
Для проведения электронного баланса уравнения, мы должны уравнять количество передаваемых электронов между окисляемым и восстанавливаемым компонентами. Поскольку в данном случае реакция уже сбалансирована, нам не требуется учитывать коэффициенты.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции в молекулярной форме:
\[H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
и в ионной форме:
\[2H^+ + SO_4^{2-} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\]
В данном случае электронный баланс уже соблюдается, так как количество передаваемых электронов одинаково в левой и правой частях уравнения.
Надеюсь, этот ответ был подробным и обстоятельным, и вы поняли все этапы решения задачи. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Самая простая реакция, которая может произойти, это реакция разбавленной серной кислоты \(H_2SO_4\) с металлами, такими как цинк (Zn) и медь (Cu). Реакция с цинком будет выглядеть следующим образом:
\[H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
В данной реакции серная кислота действует как окислитель, поскольку принимает электроны от цинка (Zn), а сама уменьшается. Цинк (Zn) в данной реакции является восстановителем, поскольку отдает электроны серной кислоте и сам окисляется.
Аналогично, серная кислота может взаимодействовать с медью (Cu):
\[H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + H_2\]
Снова серная кислота выступает в роли окислителя, а медь (Cu) - восстановителя.
Теперь проведем электронный баланс уравнения реакции между серной кислотой и цинком (Zn). Для этого определим окисляемый и восстанавливаемый компоненты.
1. Восстанавливаемый компонент: \(H_2SO_4\) (серная кислота) - с ней происходит окисление.
2. Окисляемый компонент: \(Zn\) (цинк) - с ним происходит восстановление.
Для проведения электронного баланса уравнения, мы должны уравнять количество передаваемых электронов между окисляемым и восстанавливаемым компонентами. Поскольку в данном случае реакция уже сбалансирована, нам не требуется учитывать коэффициенты.
Таким образом, получаем следующее уравнение реакции в молекулярной форме:
\[H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
и в ионной форме:
\[2H^+ + SO_4^{2-} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\]
В данном случае электронный баланс уже соблюдается, так как количество передаваемых электронов одинаково в левой и правой частях уравнения.
Надеюсь, этот ответ был подробным и обстоятельным, и вы поняли все этапы решения задачи. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Знаешь ответ?