1. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) можно получить из 36 граммов оксида серы(Vl) и 9 граммов воды? Какое вещество

Задача 1:
Для решения этой задачи нам необходимо установить химическую реакцию между оксидом серы(VI) и водой:

\[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]

Молярная масса оксида серы(VI) (SO3) составляет 80 г/моль, молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль, и молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Шаг 1: Определение количества вещества оксида серы(VI) и воды

Масса оксида серы(VI): 36 г
Количество вещества оксида серы(VI): \(\frac{{36\, г}}{{80\, г/моль}} = 0.45\, моль\)

Масса воды: 9 г
Количество вещества воды: \(\frac{{9\, г}}{{18\, г/моль}} = 0.5\, моль\)

Шаг 2: Определение ограничивающего реагента

Из уравнения реакции можно видеть, что для образования одной молекулы H2SO4 требуется одна молекула SO3. Поэтому, так как количество вещества SO3 (0.45 моль) меньше количества вещества H2O (0.5 моль), оксид серы(VI) будет ограничивающим реагентом.

Шаг 3: Расчет массы серной кислоты (H2SO4)

Масса серной кислоты: количество вещества H2SO4 * молярная масса H2SO4
Масса H2SO4: \(0.45\, моль * 98\, г/моль = 44.1\, г\)

Шаг 4: Определение вещества, оставшегося после реакции и его массы

Оставшееся вещество: H2O
Масса H2O до реакции: 9 г - масса воды
Масса H2O после реакции: масса H2O до реакции - масса H2O, превращенной в H2SO4
Масса H2O после реакции: \(9\, г - (0.45\, моль * 18\, г/моль) = 0.45\, г\)

Шаг 5: Определение массы избытка вещества

Избыток вещества: H2O
Масса избытка: масса H2O до реакции - масса H2O после реакции
Масса избытка: \(9\, г - 0.45\, г = 8.55\, г\)

Ответ:
Масса серной кислоты (H2SO4), полученной из 36 г оксида серы(VI) и 9 г воды, составляет 44.1 г. После реакции останется 0.45 г воды, а масса избытка составит 8.55 г.

Задача 2:
Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

\[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2HCl + BaSO_4\]

Масса серной кислоты (H2SO4): 52 г
Масса хлорида бария (BaCl2): 108 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) - 208.2 г/моль.

Шаг 1: Определение количества вещества серной кислоты (H2SO4) и хлорида бария (BaCl2)

Количество вещества H2SO4: \(\frac{{52\, г}}{{98\, г/моль}} = 0.53\, моль\)
Количество вещества BaCl2: \(\frac{{108\, г}}{{208.2\, г/моль}} = 0.52\, моль\)

Шаг 2: Определение ограничивающего реагента

Из уравнения реакции можно видеть, что для образования одной молекулы BaSO4 требуется одна молекула H2SO4. Поэтому, так как количество вещества H2SO4 (0.53 моль) больше количества вещества BaCl2 (0.52 моль), серная кислота будет ограничивающим реагентом.

Шаг 3: Расчет массы осадка BaSO4

Масса осадка: количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4: \(0.52\, моль * 233.4\, г/моль = 121.37\, г\)

Ответ:
Масса осадка, состоящего из BaSO4, образованного при смешении 52 г серной кислоты и 108 г хлорида бария, составляет 121.37 г.

Задача 3:
Для решения этой задачи нам необходимо знать массовую долю нитрида серебра (Ag3N) и химическую реакцию между нитридом серебра (Ag3N) и хлоридом натрия (NaCl):

\[3Ag_3N + 3NaCl \rightarrow Ag_3N (s) + 3NaCl (aq)\]

Массовая доля нитрида серебра (Ag3N): 2%
Масса раствора: 85 г

Шаг 1: Определение массы нитрида серебра (Ag3N)

Масса нитрида серебра: масса раствора * массовая доля
Масса Ag3N: \(85\, г * 0.02 = 1.7\, г\)

Шаг 2: Определение превышения хлорида натрия (NaCl)

Поскольку нитрид серебра является ограничивающим реагентом, масса натрия в хлориде натрия будет в избытке.

Масса избытка: масса раствора - масса нитрида серебра
Масса избытка NaCl: \(85\, г - 1.7\, г = 83.3\, г\)

Ответ:
Масса выпавшего осадка нитрида серебра (Ag3N), образованного после добавления избытка раствора хлорида натрия, составляет 1.7 г. Масса избытка хлорида натрия составляет 83.3 г.