1. Сколько граммов аммиака требуется, чтобы получить сульфат аммония массой 35,64 г, при условии, что выход составляет

1. Для решения данной задачи будем использовать закон сохранения массы. Сначала найдем массу аммиака, необходимого для получения сульфата аммония массой 35,64 г. Поскольку выход составляет 90% от теоретического, то масса фактически полученного сульфата аммония будет равна 0,9 * 35,64 г = 32,076 г.

Состав сульфата аммония NH4₂SO4:
Масса аммиака в одной молекуле сульфата аммония = 2 моль атомов азота * молярная масса азота + 8 моль атомов водорода * молярная масса водорода = 2 * 14,01 г/моль + 8 * 1,008 г/моль = 28,02 г/моль + 8,064 г/моль = 36,084 г/моль.

Масса 1 моль сульфата аммония: 1 моль * масса молекулы сульфата аммония = 36,084 г/моль.

Таким образом, масса аммиака, необходимого для получения 32,076 г сульфата аммония, равна (36,084 г/моль) * (32,076 г) / (36,084 г/моль) = 28,51 г (округляем до двух знаков после запятой).

Чтобы вычислить объем аммиака, найдем количество вещества аммиака в молях. Для этого разделим массу аммиака на его молярную массу:
Количество вещества аммиака в молях = масса аммиака / молярная масса аммиака = 28,51 г / 17,03 г/моль = 1,674 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Зная количество вещества аммиака в молях, можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем аммиака при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм). Уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах.

V = (nRT) / P = (1,674 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атм = 37,8 л (округляем до одного знака после запятой).

Таким образом, объем аммиака составляет 37,8 л (округляем до одного знака после запятой).

Теперь найдем массу такого количества аммиака. Для этого умножим количество вещества аммиака на его молярную массу:
Масса аммиака = количество вещества аммиака * молярная масса аммиака = 1,674 моль * 17,03 г/моль = 28,5 г (округляем до одного знака после запятой).

Таким образом, масса такого количества аммиака составляет 28,5 г (округляем до одного знака после запятой).

2. Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества хлороводорода, образованного при реакции хлоридной соли с серной кислотой. По уравнению реакции 1 моль хлорида натрия соответствует 1 моль хлороводорода.

Масса хлороводорода = количество вещества хлороводорода * молярная масса хлороводорода = количество вещества хлорида натрия * молярная масса хлороводорода.

Масса хлорида натрия = 150 г.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет 1 г/моль, поскольку в одной молекуле хлороводорода содержится 1 моль атомов водорода и 1 моль атома хлора.

Таким образом, количество вещества хлороводорода, образованного при реакции 150 г хлорида натрия, равно 150 г / 36,5 г/моль (молярная масса хлорида натрия) = 4,11 моль (округляем до двух знаков после запятой).

Теперь рассмотрим реакцию хлороводорода с железным порошком (Fe). По уравнению реакции 1 моль железного порошка соответствует 1 моль хлороводорода.

Масса железного порошка = количество вещества железного порошка * молярная масса железа.

Масса железа = 22,4 г.

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль, так как одна моль железа содержит 1 моль атомов железа.

Таким образом, количество вещества железного порошка, прореагировавшего с хлороводородом, равно 22,4 г / 55,85 г/моль (молярная масса железа) = 0,401 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Согласно соотношению реагентов в уравнении реакции, 1 моль железа соответствует 1 моль хлорида натрия. Следовательно, количество вещества хлорида натрия, содержащееся в 150 г технической поваренной соли, также равно 0,401 моль.

Для вычисления процентного содержания хлорида натрия надо разделить массу хлорида натрия на массу технической поваренной соли и умножить на 100%:
Процентное содержание хлорида натрия = (0,401 моль * молярная масса хлорида натрия) / 150 г * 100% = (0,401 моль * 58,44 г/моль) / 150 г * 100% = 0,156 * 100% = 15,6% (округляем до одного знака после запятой).

Таким образом, процентное содержание хлорида натрия в технической поваренной соли составляет 15,6% (округляем до одного знака после запятой).

3. Для определения окислителя и завершения уравнения окислительно-восстановительной реакции (ОВР) нам необходимо знать полное уравнение реакции или наличие информации о других реагентах и продуктах реакции. В данном вопросе вы привели только частичные данные, поэтому мы не можем определить окислителя и завершить уравнение ОВР без дополнительной информации. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с ответом.