1) Путем сжигания образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21 л (н.у.) углекислого газа и 11,7 г воды

Решение:

1) Для начала, выполним вычисление молярной массы углекислого газа (CO2) и воды (H2O):
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + (2 * 16,00 г/моль) (масса кислорода) = 44,01 г/моль
Молярная масса H2O = (2 * 1,01 г/моль) (масса водорода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 18,02 г/моль

Теперь посчитаем количество молей углекислого газа и воды:
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 26,21 л * (1 моль / 22,4 л) = 1,17 моль
Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 11,7 г / 18,02 г/моль = 0,65 моль

Затем, найдем количество молей углерода и водорода в исходном органическом веществе:
Количество молей C = 1,17 моль
Количество молей H = 2 * 0,65 моль = 1,30 моль

Для определения молекулярной формулы, найдем соотношение атомов углерода и водорода в структурном уровне:
Отношение C:H = (количество молей C) / (количество молей H) = 1,17 моль / 1,30 моль ≈ 0,90

Следующим шагом, найдем соотношение атомов углерода и водорода в формуле. Поскольку отношение C:H примерно равно 0,90, можно предположить, что молекулярная формула содержит около 1 атома углерода на 1,11 (1/0,90) атома водорода.

Теперь найдем ближайшие целочисленные значения для количества атомов углерода и водорода. Путем округления полученных значений, получим:
Количество атомов C ≈ 1
Количество атомов H ≈ 1.11

Таким образом, молекулярная формула исходного органического вещества будет CH.

2) Для составления структурной формулы, используем знания о связях атомов. Углерод может образовывать 4 связи, а водород - 1 связь.

Структурная формула будет выглядеть следующим образом:
H
|
H - C - H

3) Напишем уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия (NaOH):
CH + NaOH -> CNa + H2O

На