1. Проверьте герметичность прибора, закрывая пробирку пробкой с трубкой для выпуска газа. 2. Внесите несколько

1. Для проверки герметичности прибора, закроем пробирку пробкой с трубкой для выпуска газа. Если при закрытой пробирке не выделяются пузырьки газа из трубки, то можно считать прибор герметичным.

2. После закрепления прибора на штативе, внесем несколько маленьких кусочков мрамора в прибор. Затем внесем немного соляной кислоты в воронку, чтобы она покрыла мраморные кусочки. При взаимодействии мрамора с соляной кислотой начнется химическая реакция, в результате которой будет выделяться газ.

Наблюдения:
- Будет видно, как мраморные кусочки начнут покрываться пузырьками газа.
- В пробирке будет накапливаться газ.

Уравнение реакции в молекулярной форме:
\[
\text{{CaCO}}_3 + 2\text{{HCl}} \rightarrow \text{{CaCl}}_2 + \text{{CO}}_2 + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

Уравнение реакции в ионной форме:
\[
\text{{CaCO}}_3 + 2\text{{H}}^+ + 2\text{{Cl}}^- \rightarrow \text{{Ca}}^{2+} + \text{{CO}}_2 + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

3. Далее погрузим газоотводную трубку прибора в пробирку с прозрачной известковой водой. При прохождении газа через воду можно наблюдать химическую реакцию, в результате которой образуется осадок.

Наблюдения:
- Вода начнет мутнеть, появится белый осадок.

Уравнение реакции в молекулярной форме:
\[
\text{{Ca(OH)}}_2 + \text{{CO}}_2 \rightarrow \text{{CaCO}}_3 + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

Уравнение реакции в ионной форме:
\[
\text{{Ca}}^{2+} + 2\text{{OH}}^- + \text{{CO}}_2 \rightarrow \text{{CaCO}}_3 + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

4. Продолжим пропускать газ через пробирку. В результате продолжительного прохождения газа через пробирку уровень газа внутри пробирки увеличится, осадок будет возрастать.

Зависимость между продолжительностью прохождения газа и увеличением газа внутри пробирки может быть использована для определения количества выделившегося газа.