1) Проведите превращение: N2 -> NH3 -> X -> Y -> HNO3 -> AgNO3. 2) При нагревании нитрата натрия выделяется

Хорошо, давайте начнем с первой задачи.

1) Проведем превращение:
N2 -> NH3 -> X -> Y -> HNO3 -> AgNO3

Пошаговое решение:
а) В начальном превращении N2 превращается в аммиак NH3 с помощью реакции азотной фиксации (Набба-Толпина):
N2 + 3H2 -> 2NH3

б) Затем аммиак NH3 превращается в кислоту азотной нитратной HNO3. Это реакция окисления аммиака:
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

в) Далее кислота азотной нитратной HNO3 превращается в нитрат серебра AgNO3. Это две последовательные реакции:
HNO3 + Ag -> AgNO3 + H2O
3AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2HNO3

Таким образом, последовательность превращений будет выглядеть следующим образом:
N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> AgNO3

Перейдем ко второй задаче.

2) При нагревании нитрата натрия выделяется 280 мл (н.у) кислорода. Нам нужно определить массу соли, которая разлагается в процессе.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение реакции разложения нитрата натрия (NaNO3):
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль нитрата натрия превращаются в 2 моля нитрита натрия и выделяют 1 моль кислорода.

Перейдем к расчетам:
1) Найдем количество молей кислорода:
1 моль O2 = 22,4 л (н.у)
280 мл O2 = 280 / 1000 л (н.у) = 0,28 л (н.у)

Так как из 2 моль нитрата натрия выделяется 1 моль кислорода, то:
1 моль O2 = 2 моль NaNO3
0,28 л (н.у) = (2/22,4) * x
где x - количество молей нитрата натрия, разлагающихся в процессе.

2) Найдем массу нитрата натрия:
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Масса нитрата натрия = количество молей * молярная масса = x * 85

Подставим значение x, найденное в предыдущем шаге:
Масса нитрата натрия = 0,28 * (85 / (2/22,4)) = 0,28 * 847 = 237,16 г

Таким образом, масса нитрата натрия, разлагающегося в процессе, составляет 237,16 г.