1. Проведите эксперименты и составьте уравнения для: а) оксида кальция; б) сульфата аммония. 2. Проверьте растворы

1. Эксперименты и уравнения для оксида кальция (CaO):
- Эксперимент 1: Возьмите кусок кальция и поместите его в пламень горелки. Обратите внимание на изменение цвета и внешний вид кальция.
- Реакция 1: \(Ca + O_2 \rightarrow CaO\)
Объяснение: В результате нагревания, кальций реагирует с кислородом воздуха и образует оксид кальция (CaO). Оксид кальция является неорганическим соединением, состоящим из кальция и кислорода. Полученный продукт имеет белый цвет и представляет собой кристаллическое вещество.

- Эксперимент 2: Растворите оксид кальция в воде.
- Реакция 2: \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\)
Объяснение: При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидрооксид кальция (Ca(OH)2), также известный как известь. Образующийся раствор имеет щелочную среду и может использоваться, например, для затухания извести.

2. Проверка растворов:
- Нитрат натрия: Возьмите немного нитрата натрия и добавьте несколько капель индикатора или намоченной индикаторной бумаги в раствор. Наблюдайте изменение цвета индикатора. Если индикатор становится красным или желтым, это указывает на кислотную среду, что подтверждает, что нитрат натрия является соляной кислотой.
- Карбонат натрия: Добавьте индикатор или индикаторную бумагу в раствор карбоната натрия. Наблюдайте изменение цвета. Если индикатор становится синим или зеленым, это указывает на щелочную среду, что говорит о том, что карбонат натрия является щелочью.
- Нитрат цинка: Также проверьте нитрат цинка с помощью индикатора или индикаторной бумаги. Если индикатор не меняет цвет или остается нейтральным, это указывает на нейтральную среду, что подтверждает, что нитрат цинка является нейтральным раствором.

Уравнения гидролиза молекулярной и ионной формы:
- Молекулярное уравнение: \(AB + 2H_2O \rightarrow AH + BOH\)
- Ионное уравнение: \(A^+B^- + 2H_2O \rightarrow A^+H^- + B^+OH^-\)

3. Превращения веществ:
a) Fe – FeSO4 – Fe(OH)2 = FeCl2 – Fe(NO3)2

Превращение 1: Железо (Fe) окисляется кислородом из воздуха и превращается в сульфат железа (FeSO4).
Превращение 2: Сульфат железа (FeSO4) обрабатывается раствором щелочи и формирует гидроксид железа (Fe(OH)2).
Превращение 3: Гидроксид железа (Fe(OH)2) реагирует с хлоридом железа (FeCl2) и превращается в нитрат железа (Fe(NO3)2).

Наблюдения и условия проведения реакций:
- При превращении железа (Fe) в сульфат железа (FeSO4) образуется зеленая корка.
- Реакция гидролиза происходит в водной среде с добавлением раствора щелочи.
- При обработке сульфата железа (FeSO4) раствором щелочи, образуется осадок зеленого цвета, что указывает на образование гидроксида железа (Fe(OH)2).
- В дальнейшем, при реакции гидроксида железа (Fe(OH)2) с хлоридом железа (FeCl2), происходит образование нитрата железа (Fe(NO3)2) и образование коричневого осадка.

Уравнения электролитических реакций в молекулярной и ионной форме:
- Молекулярное уравнение: \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\)
- Ионное уравнение: \(2H_2O \rightarrow 4H^+ + 4e^- + O_2\)