1. Представьте схему электролиза раствора соли, в котором концентрация ионов металла [mе n+] = 0,01, и пропустите

1. Схема электролиза раствора соли будет следующей:

\[
\begin{align*}
\text{Анод:} &\quad \text{2Н2О(l)} \rightarrow \text{О2(g)} + \text{4H+(aq)} + \text{4e-} \\
\text{Катод:} &\quad \text{2H+(aq)} + \text{2e-} \rightarrow \text{H2(g)}
\end{align*}
\]

В данной задаче раствор содержит металлические ионы никеля, поэтому процессы на электродах будут связаны с никелевыми ионами.

Расчет катодного процесса:
Известно, что в результате электролиза переносится один моль электрона за каждый моль ионов металла. Также известно, что ток равен 1 A, и время электролиза составляет 1 час = 3600 секунд.

Для расчета количества затраченного заряда используется формула:

\[
Q = I \cdot t
\]

где \(Q\) - затраченный заряд, \(I\) - сила тока, \(t\) - время электролиза.

В данном случае получаем:

\[
Q = 1 \cdot 3600 = 3600 \text{ Кл}
\]

Моль электрона образует 1 Фарадей заряда. Таким образом, затраченный заряд можно перевести в количество электронов (элементарных зарядов) следующим образом:

\[
n = \frac{Q}{F}
\]

где \(n\) - количество электронов, \(F\) - постоянная Фарадея (\(9.65 \times 10^4\) Кл/моль электрона).

Следовательно, количество молей ионов металла (\(n\)) равно:

\[
n = \frac{3600}{9.65 \times 10^4} = 0.037 \text{ моль}
\]

Учитывая, что концентрация ионов металла в растворе равна 0.01, можно расчитать объем раствора, необходимый для проведения электролиза:

\[
V = \frac{n}{c} = \frac{0.037}{0.01} = 3.7 \text{ л}
\]

2. Для определения массы вещества, образующегося на электродах, необходимо знать соотношение между количеством электронов и массой вещества.

Масса вещества может быть определена с использованием формулы:

\[
m = n \cdot M
\]

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество молей, \(M\) - молярная масса вещества.

Для расчета массы образовавшегося вещества на электроде необходимо знать количество молей ионов металла на электроде. В данном случае, так как оба электрода состоят из никеля, количество молей будет таким же на обоих электродах и равно 0.037 моль.

Молярная масса никеля (Ni) равна 58.69 г/моль.

Тогда масса вещества, образующегося на каждом из электродов, равна:

\[
m = n \cdot M = 0.037 \cdot 58.69 = 2.17 \text{ г}
\]

Таким образом, на каждом из электродов образуется 2.17 г никеля.

При этом, если имеется образование газа, его масса может быть рассчитана с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[
PV = nRT
\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в Кельвинах.

При нормальных условиях температура равна 273 К, а давление равно 1.01325 бар. Поэтому объем газа можно рассчитать по формуле:

\[
V = \frac{m}{M} \cdot \frac{RT}{P}
\]

Допустимое перенапряжение водорода равно \(0.62\) Вольта.