1. Представьте формулы кристаллогидратов: а) Na2SO4·10H2O б) BaCl2 в) Mg(OH)2 г) CuSO4·5H2O 2. Определите вещества

Хорошо, давайте начнем с задачи номер один.

1. Представьте формулы кристаллогидратов:

а) Na2SO4·10H2O:
Натрийсульфат десятиводный. Формула Na2SO4·10H2O показывает, что в одной единице решетки кристалла этого соединения содержится 2 ионов натрия (Na+), 1 ион сульфата (SO4^2-) и 10 молекул воды (Н2О).

б) BaCl2:
Барий хлорид. Формула BaCl2 отображает, что в одной единице решетки кристалла этого соединения присутствует 1 ион бария (Ba^2+) и 2 иона хлорида (Cl-).

в) Mg(OH)2:
Магний гидроксид. Формула Mg(OH)2 показывает, что в одной единице решетки кристалла данного соединения содержится 1 ион магния (Mg^2+) и 2 иона гидроксида (OH-).

г) CuSO4·5H2O:
Медный(II)сульфат пятиводный. Формула CuSO4·5H2O указывает на наличие 1 иона меди (Cu^2+), 1 иона сульфата (SO4^2-) и 5 молекул воды (H2O) в одной единице решетки кристалла этого соединения.

Перейдем к следующей задаче.

2. Определите вещества, хорошо растворимые в воде:

а) H2SO4:
Серная кислота (H2SO4) - хорошо растворимое вещество в воде.

б) Ca(OH)2:
Гидроксид кальция (Ca(OH)2) - хорошо растворимое вещество в воде.

в) FeSiO3:
Кремнезем железа (FeSiO3) - плохо растворимое вещество в воде.

г) KOH:
Гидроксид калия (KOH) - хорошо растворимое вещество в воде.

Переходим к следующей задаче.

3. Укажите вещества, нерастворимые в воде:

а) BaSO4:
Сульфат бария (BaSO4) - нерастворимое вещество в воде.

б) Cu(NO3)2:
Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) - хорошо растворимое вещество в воде.

в) MnS:
Сульфид марганца (MnS) - плохо растворимое вещество в воде.

г) ZnCl2:
Хлорид цинка (ZnCl2) - хорошо растворимое вещество в воде.

Переходим к следующей задаче.

4. Запишите формулы для определения массовой концентрации вещества:

а) m(раств) = m(в-ва) + m(воды):
Масса раствора (m(раств)) равна сумме массы вещества (m(в-ва)) и массы воды (m(воды)), используемой для приготовления раствора.

б) m = p · V:
Масса (m) равна плотности (p) умноженной на объем (V).

в) ω = m(в-ва) / m(раств) * 100%:
Массовая доля вещества (ω) вычисляется как отношение массы вещества (m(в-ва)) к массе раствора (m(раств)), умноженное на 100%.

г) C = n / V:
Молярная концентрация (C) вычисляется как отношение количества вещества (n) к объему раствора (V).

Осталась последняя задача.

5. В растворе с солью массой 250 г и массовой долей вещества 10%, масса соли равна:

Масса соли будет равна \(250 \ \text{г} \times 0.1 = 25 \ \text{г}\).

Последнее задание закончено.

6. Завершите предложения:

1. Растворитель - это cреда, в которой растворяется растворимое вещество, и которая представляет собой однородную систему.