1. Почему при добавлении гидроксид-ионов в раствор сильной кислоты pH раствора почти не меняется? То же самое

1. При добавлении гидроксид-ионов в раствор сильной кислоты, pH раствора почти не меняется из-за реакции нейтрализации. Гидроксид-ионы реагируют с ионами водорода, присутствующими в растворе кислоты, образуя воду. Эта реакция является очень быстрой и эффективной, поэтому pH раствора практически не изменяется.

Аналогично, при добавлении ионов водорода в раствор щелочи, pH раствора также практически не меняется. Ионы водорода реагируют с гидроксид-ионами, образуя воду.

Однако, несмотря на то, что в таких реакциях происходит образование воды и pH раствора остается практически неизменным, растворы сильных кислот и сильных оснований не считаются буферными. Буферные растворы характеризуются способностью поддерживать почти постоянный pH при добавлении кислоты или щелочи. В случае с сильными кислотами и сильными основаниями, при добавлении этих веществ, происходят резкие изменения pH раствора, так как эти растворы не обладают достаточным количеством буферных компонентов, способных поглощать добавленные ионы.

2. Буферные свойства океанской воды связаны с наличием воздушного диоксида углерода и карбоната кальция. Когда в океанскую воду поступают кислоты, происходит реакция нейтрализации с ионами гидроксида, присутствующими в воде. В результате образуется вода и соли. Однако, водородные ионы, образовавшиеся при этой реакции, могут реагировать с диоксидом углерода в воде, образуя угольную кислоту. Этот процесс помогает поддерживать постоянный pH океанской воды.

Кроме того, карбонат кальция в морских осадках также играет роль в буферных свойствах океанской воды. Когда в океан поступает щелочь, происходит реакция нейтрализации с ионами водорода, образуя воду и соли. Тем самым морская вода сохраняет стабильный pH благодаря реакциям, в которых участвуют диоксид углерода и карбонат кальция.

3. Буферная система CH3COOH состоит из уксусной кислоты (CH3COOH) и ее соли, ацетата натрия (CH3COONa). Уксусная кислота является слабой кислотой, которая диссоциирует в воде, образуя водородные ионы (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-).

\[CH3COOH \rightleftharpoons H+ + CH3COO-\]

При добавлении кислоты в буферную систему CH3COOH происходит реакция нейтрализации между H+ и ацетатными ионами, что помогает поддерживать почти постоянный pH раствора. Кислотные ионы реагируют с добавленными H+ ионы, образуя уксусную кислоту.

\[H+ + CH3COO- \rightarrow CH3COOH\]

Аналогично, при добавлении щелочи, ацетатные ионы реагируют с OH- ионами, образуя воду. Это также помогает поддерживать постоянный pH раствора.

\[CH3COO- + OH- \rightarrow H2O\]

В результате этих реакций буферная система CH3COOH способна поддерживать определенный уровень pH в пределах, где кислотность и щелочность практически уравновешиваются.