1. Почему Эрнест Резерфорд считал, что распределение массы атома может быть исследовано через распределение

1. Эрнест Резерфорд предположил, что распределение массы атома может быть исследовано через распределение положительного заряда атома, основываясь на результате его знаменитого эксперимента с рассеянием альфа-частиц. В ходе этого эксперимента Резерфорд облучал тонкий лист золота альфа-частицами и наблюдал, как они рассеиваются при прохождении сквозь вещество.

2. Радиус атомного ядра на порядки меньше радиуса атома самого. В ядерном ядре атома сосредоточена практически вся его масса, в то время как сам атом представляет собой облако электронов, расположенных на большом расстоянии от ядра. Следовательно, размер ядра намного меньше размера всего атома.

3. Противоречие планетарной модели атома заключается в движении электронов по орбитам вокруг ядра по аналогии с планетами, движущимися вокруг Солнца. Однако согласно законам электродинамики, электроны, двигаясь по орбитам, должны непрерывно излучать энергию и терять ее в результате, что приведет к их падению на ядро, что противоречит устойчивости атома.

4. Для создания модели атома Томсона использовались следующие факты:
- Эксперименты по исследованию разряда в газе показали существование отрицательно заряженных частиц, которые получили название электрона.
- Было обнаружено, что электроны могут быть удалены из поверхности металла при попадании на него ультрафиолетового света или высокой температуры. Это явление называется фотоэффектом и объясняется тем, что электроны имеют свободную энергию, необходимую для их отрыва от поверхности.

5. Появление линейчатых спектров испускания в "пудинговой" модели атома Томсона объяснялось случайным движением электронов вокруг положительно заряженного "пудинга" (это был аналогичный атомной модели Томсона). Когда электроны переходили с одной орбиты на другую, они испускали энергию в виде электромагнитных волн определенной частоты. Это объясняло наблюдаемые спектры испускания.

6. В ядерной модели атома Резерфорда в ядре атома сосредоточена практически вся его масса, а электроны движутся вокруг ядра по орбитам. Модель предполагает, что положительный заряд ядра уравновешивается отрицательными зарядами электронов, и взаимодействие между ними поддерживает устойчивость атома.

7. Недостатками ядерной модели атома Резерфорда являются:
- Отсутствие объяснения структуры электронных облаков и спектров атомов с более сложной структурой.
- Необъяснимость устойчивости атома, учитывая, что заряженные частицы (электроны и протоны) взаимодействуют друг с другом и могут притягиваться или отталкиваться.
- Неучет взаимодействия с энергетическим уровнем электронов и их квантовыми свойствами, которые были выявлены в дальнейшем развитии квантовой физики.