Яка маса заліза необхідна для реакції з гарячою нітратною кислотою, щоб одержати 224 мл нітрогену(ІІ) оксиду?
Lunnyy_Shaman
Для решения этой задачи сначала необходимо определить уравнение реакции между железом и нитратной кислотой.
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[Fe + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2O + N_2O\]
Согласно уравнению, одна молекула железа реагирует с двумя молекулами нитратной кислоты, образуя одну молекулу динитрата железа, одну молекулу воды и одну молекулу динитрогеноксида.
Теперь рассчитаем количество вещества динитрогеноксида, которое необходимо получить.
У нас известен объем динитрогеноксида, который нужно получить - 224 мл. Чтобы перевести данное значение в моль, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
Где:
P - давление газа (предполагаем, что оно постоянно и равно атмосферному давлению),
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение - 0.0821 атм*л/моль*К),
T - температура газа в кельвинах.
Поскольку мы рассматриваем условия задачи при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении, то можно пренебречь этими параметрами и считать, что n и V прямо пропорциональны.
Выразим количество вещества \(n\) через формулу \(n = \frac{V}{V_m}\), где \(V_m\) - молярный объем динитрогеноксида, равный 24 л/моль.
Подставим известные значения:
\[n = \frac{224}{24} = 9.33 моль\]
Таким образом, чтобы получить 224 мл динитрогеноксида, необходимо получить 9.33 моль данного вещества.
Проанализируем уравнение реакции и сравним коэффициенты стехиометрии для динитрогеноксида и железа. Согласно уравнению, требуется одна молекула железа, чтобы получить одну молекулу динитрогеноксида.
Следовательно, количество вещества железа должно быть равно 9.33 моля.
Определение массы железа:
Мольная масса железа \(Fe\) равна 55.85 г/моль.
Умножим количество молей железа на его мольную массу:
\[масса Fe = n \cdot M = 9.33 \cdot 55.85 = 520.9 г\]
Таким образом, для реакции с горячей нитратной кислотой, чтобы получить 224 мл динитрогеноксида, потребуется 520.9 г железа.
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[Fe + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2O + N_2O\]
Согласно уравнению, одна молекула железа реагирует с двумя молекулами нитратной кислоты, образуя одну молекулу динитрата железа, одну молекулу воды и одну молекулу динитрогеноксида.
Теперь рассчитаем количество вещества динитрогеноксида, которое необходимо получить.
У нас известен объем динитрогеноксида, который нужно получить - 224 мл. Чтобы перевести данное значение в моль, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
Где:
P - давление газа (предполагаем, что оно постоянно и равно атмосферному давлению),
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение - 0.0821 атм*л/моль*К),
T - температура газа в кельвинах.
Поскольку мы рассматриваем условия задачи при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении, то можно пренебречь этими параметрами и считать, что n и V прямо пропорциональны.
Выразим количество вещества \(n\) через формулу \(n = \frac{V}{V_m}\), где \(V_m\) - молярный объем динитрогеноксида, равный 24 л/моль.
Подставим известные значения:
\[n = \frac{224}{24} = 9.33 моль\]
Таким образом, чтобы получить 224 мл динитрогеноксида, необходимо получить 9.33 моль данного вещества.
Проанализируем уравнение реакции и сравним коэффициенты стехиометрии для динитрогеноксида и железа. Согласно уравнению, требуется одна молекула железа, чтобы получить одну молекулу динитрогеноксида.
Следовательно, количество вещества железа должно быть равно 9.33 моля.
Определение массы железа:
Мольная масса железа \(Fe\) равна 55.85 г/моль.
Умножим количество молей железа на его мольную массу:
\[масса Fe = n \cdot M = 9.33 \cdot 55.85 = 520.9 г\]
Таким образом, для реакции с горячей нитратной кислотой, чтобы получить 224 мл динитрогеноксида, потребуется 520.9 г железа.
Знаешь ответ?