1. Переформулюйте рівняння реакції, яка приводить до утворення рідкого мила з пальмітинової кислоти. 2. Переформулюйте

1. Для отримання рідкого мила з пальмітинової кислоти можна записати реакцію наступним чином:

\[C_{15}H_{31}COOH + 3NaOH \rightarrow C_{15}H_{31}COONa + 3H_2O\]

У цій реакції пальмітинова кислота (C15H31COOH) реагує з натрій гідроксидом (NaOH), утворюючи натрій пальмітинат (C15H31COONa) та воду (H2O). Це рівняння описує процес сапоніфікації, в результаті якого утворюється рідке мило.

2. Для розрахунку маси натрій гідроксиду, необхідного для отримання 500 г мила із стеаринової кислоти, ми можемо використовувати мольні співвідношення між стеариновою кислотою (C18H36O2), натрій гідроксидом (NaOH) та натрій стеаратом (C18H35OONa) у реакції.

Записавши реакцію, ми можемо побачити, що масштабне співвідношення між стеариновою кислотою і натрій гідроксидом є 1:3. Це означає, що для однієї молекули стеаринової кислоти необхідно три молекули натрій гідроксиду.

Знаючи молярну масу стеаринової кислоти (284.48 г/моль), ми можемо розрахувати кількість молей стеаринової кислоти в 500 г мила. Для цього використаємо наступну формулу:

\[Кількість молей = \frac{маса}{молярна маса}\]

\[Кількість молей стеаринової кислоти = \frac{500\,г}{284.48\,г/моль}\]

Отримаємо кількість молей стеаринової кислоти. Згідно з мольним співвідношенням реакції, нам знадобиться утроє більше молей натрію гідроксиду, ніж молей стеаринової кислоти.

\[Кількість молей NaOH = 3 \times Кількість молей стеаринової кислоти\]

Після цього можна розрахувати масу натрій гідроксиду, використовуючи наступну формулу:

\[маса = Кількість молей \times молярна маса\]

Вставляючи значення кількостей молей і молярну масу натрій гідроксиду (40.00 г/моль), ми отримаємо масу натрій гідроксиду, необхідну для отримання 500 г мила з використанням стеаринової кислоти.