1) Переформулируйте уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и металлами: калий, медь. Примените метод

Задача 1:
Уравнение реакции между концентрированной серной кислотой и калием может быть переформулировано следующим образом:

\[
H_2SO_4 + 2K \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O
\]

Уравнение реакции между концентрированной серной кислотой и медью может быть переформулировано следующим образом:

\[
H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O + SO_2
\]

Применяя метод электронного баланса для расстановки коэффициентов, обратим внимание на балансировку атомов серы, кислорода и водорода в реакциях.

В первом случае, для балансировки атомов серы, кислорода и водорода, требуется использовать коэффициенты 1, 4 и 2 соответственно. Таким образом, окислитель - кислород, а восстановитель - калий.

Во втором случае, для балансировки атомов серы, кислорода и водорода, требуется использовать коэффициенты 1, 4 и 2 соответственно. Таким образом, окислитель - медь, а восстановитель - серная кислота.

Задача 2:
Переформулируем вопрос: Какой объем газа при нормальных условиях образуется при реакции 90 г 15% раствора серной кислоты с цинком?

Известно, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты, используя её массу:

\[
n(H2SO4) = \frac{m}{M(H2SO4)}
\]

\[
n(H2SO4) = \frac{90 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.918 \, \text{моль}
\]

Затем найдем количество вещества цинка, используя коэффициенты реакции:

Исходя из уравнения реакции:

\[
H2SO4 + Zn \rightarrow ZnSO4 + H2
\]

Видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью цинка, значит, количество вещества цинка также равно 0.918 моль.

По определению, 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем газа, образующегося при реакции, можно найти, умножив количество вещества на объем одной моли газа:

\[
V = n \cdot V_{\text{мольного газа}}
\]

\[
V = 0.918 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 20.55 \, \text{л}
\]

Таким образом, при реакции 90 г 15% раствора серной кислоты с цинком образуется около 20.55 литра газа при нормальных условиях.