1) Переформулируйте уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и металлами: калий, медь. Примените метод

Задача 1:
Уравнение реакции между концентрированной серной кислотой и калием может быть переформулировано следующим образом:

$$H_{2}S{O}_4+2K\to K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$$

Уравнение реакции между концентрированной серной кислотой и медью может быть переформулировано следующим образом:

$$H_{2}S{O}_4+Cu\to CuS{O}_4+2H_{2}O+S{O}_2$$

Применяя метод электронного баланса для расстановки коэффициентов, обратим внимание на балансировку атомов серы, кислорода и водорода в реакциях.

В первом случае, для балансировки атомов серы, кислорода и водорода, требуется использовать коэффициенты 1, 4 и 2 соответственно. Таким образом, окислитель - кислород, а восстановитель - калий.

Во втором случае, для балансировки атомов серы, кислорода и водорода, требуется использовать коэффициенты 1, 4 и 2 соответственно. Таким образом, окислитель - медь, а восстановитель - серная кислота.

Задача 2:
Переформулируем вопрос: Какой объем газа при нормальных условиях образуется при реакции 90 г 15% раствора серной кислоты с цинком?

Известно, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты, используя её массу:

$$n(H2SO4)=\frac{m}{M(H2SO4)}$$

$$n(H2SO4)=\frac{90\text{г}}{98\text{г/моль}}\approx 0.918\text{моль}$$

Затем найдем количество вещества цинка, используя коэффициенты реакции:

Исходя из уравнения реакции:

$$H2SO4+Zn\to ZnSO4+H2$$

Видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью цинка, значит, количество вещества цинка также равно 0.918 моль.

По определению, 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем газа, образующегося при реакции, можно найти, умножив количество вещества на объем одной моли газа:

$$V=n\cdot V_{\text{мольного газа}}$$

$$V=0.918\text{моль}\cdot 22.4\text{л/моль}\approx 20.55\text{л}$$

Таким образом, при реакции 90 г 15% раствора серной кислоты с цинком образуется около 20.55 литра газа при нормальных условиях.