1. Переформулируйте уравнения химических реакций в соответствии с предложенными схемами. 1) Хлор и алюминий -> 2) Сера

Хорошо, давайте начнем с первой задачи.

1) Хлор и алюминий:
Уравнение химической реакции:
\[2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3\]

2) Сера и кислород:
Уравнение химической реакции:
\[2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_3\]

3) Соляная кислота и оксид цинка:
Уравнение химической реакции:
\[2HCl + ZnO \rightarrow ZnCl_2 + H_2O\]

4) Соляная кислота и магний:
Уравнение химической реакции:
\[2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

5) Нитрат бария и хлор:
Уравнение химической реакции:
\[Ba(NO_3)_2 + 2NaCl \rightarrow BaCl_2 + 2NaNO_3\]

6) Иодид калия и хлор:
Уравнение химической реакции:
\[2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2\]

Перейдем ко второй задаче.

S -> H2S -> SO2 -> Na2S03:
Превращения и соответствующие уравнения химических реакций:

1) S -> H2S:
Уравнение химической реакции:
\[S + 2H_2 \rightarrow H_2S\]

2) H2S -> SO2:
Уравнение химической реакции:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\]

3) SO2 -> Na2S03:
Уравнение химической реакции:
\[3SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2S0_3 + H_2O\]

Теперь перейдем к третьей задаче.

Окислительно-восстановительная природа реакции:
H2S + FeCl3 -> FeCl2 + S

В этой реакции окислитель и восстановитель можно определить по изменению окислительно-восстановительных чисел элементов.

Итак, превращения элементов и соответствующие окислительно-восстановительные числа (ОВЧ):

H2S -> S (ОВЧ S увеличивается с -2 до 0)
FeCl3 -> FeCl2 (ОВЧ Fe увеличивается с +3 до +2)

Таким образом, H2S является восстановителем, а FeCl3 - окислителем.

Уравнение реакции с указанием коэффициентов:
\[H_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + S\]