1) Перечислите все утверждения, которые верны для сульфата бария: -способность растворяться в соляной кислоте

1) Перечислю все утверждения, которые верны для сульфата бария:

- отсутствие способности растворяться в соляной кислоте;
- возможность получения сульфата бария путем реакции оксида бария и серной кислоты;
- отсутствие токсичности для организма человека;
- высокая степень нерастворимости сульфата бария в серной кислоте.

Обоснование:

Сульфат бария (BaSO₄) является нерастворимым соединением, поэтому он не способен растворяться в соляной кислоте (HCl). Это связано с тем, что сульфат-ионы (SO₄²⁻), которые входят в состав сульфата бария, образуют устойчивые осадки с низким растворимостью в воде.

Сульфат бария можно получить путем реакции оксида бария (BaO) с серной кислотой (H₂SO₄) в соответствии с уравнением реакции:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Полученный сульфат бария будет представлять собой белый осадок, поскольку он практически нерастворим в воде.

Сульфат бария является непригодным для употребления внутрь из-за его низкой токсичности. Он не обладает токсическими свойствами и не оказывает вредного воздействия на организм человека.

2) Правильное утверждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:

В данном ряду щелочноземельных металлов (Sr, Ba, Ra) наблюдается увеличение атомного радиуса с увеличением атомного номера элементов. Таким образом, верное утверждение будет:

- увеличение радиуса атома.

Пояснение:

Атомный радиус щелочноземельных металлов увеличивается благодаря добавлению внешних электронных оболочек с увеличением атомного номера. Это происходит из-за возрастания протонного числа ядра и увеличения количества электронных оболочек. Таким образом, уравновешивающий эффект электронных оболочек приводит к увеличению атомного радиуса от стронция (Sr) до бария (Ba) и радия (Ra).

3) Способы получения карбоната кальция:

Карбонат кальция (CaCO₃) можно получить двумя способами:

- погружение кальция (Ca) в раствор угольной кислоты (H₂CO₃);
- проведение реакции между раствором хлорида кальция (CaCl₂) и раствором карбоната натрия (Na₂CO₃).

Обоснование:

Первый способ предполагает реакцию между кальцием и угольной кислотой с образованием карбоната кальция и выделением диоксида углерода и воды:

Ca + H₂CO₃ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Однако данная реакция является малопродуктивной в связи с низкой растворимостью угольной кислоты. Поэтому более эффективным способом является второй способ, в котором проводится реакция между раствором хлорида кальция и раствором карбоната натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

В результате данной реакции образуется карбонат кальция в виде осадка, а также хлорид натрия, который остается в растворе.