1. Определите, желательно с указанием результата, массу хлорэтана, образовавшегося в ходе реакции между 23 граммами

Задача 1:
Для решения задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу этанола приходится одна молекула хлорэтана.

Масса хлорэтана, образовавшегося в результате реакции, может быть найдена с использованием пропорций и молярных масс:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Молярная масса хлорэтана (C2H5Cl) = 64.52 г/моль

Сначала найдем количество вещества этанола и соляной кислоты, используя их массы и молярные массы:
\[
n_{C2H5OH} = \frac{{m_{C2H5OH}}}{{M_{C2H5OH}}}
\]
\[
n_{HCl} = \frac{{m_{HCl}}}{{M_{HCl}}}
\]

Где \(n_{C2H5OH}\) и \(n_{HCl}\) - количество вещества этанола и соляной кислоты соответственно, \(m_{C2H5OH}\) и \(m_{HCl}\) - их массы, \(M_{C2H5OH}\) и \(M_{HCl}\) - их молярные массы.

Затем сравниваем количество вещества этанола и соляной кислоты, чтобы определить их стехиометрию в реакции. По уравнению реакции видно, что каждая молекула этанола соответствует одной молекуле хлорэтана.

Таким образом, количество молекул хлорэтана будет равно количеству молекул этанола, образовавшегося в результате реакции.

Наконец, найдем массу хлорэтана, образовавшегося в результате реакции, умножив количество молекул хлорэтана на его молярную массу:
\[
m_{C2H5Cl} = n_{C2H5OH} \times M_{C2H5Cl}
\]

Теперь подставим значения в формулы и выполним вычисления:

\[
n_{C2H5OH} = \frac{{23 \, \text{г}}}{{46.07 \, \text{г/моль}}} = 0.5 \, \text{моль}
\]
\[
n_{HCl} = \frac{{36.5 \, \text{г}}}{{36.46 \, \text{г/моль}}} = 1 \, \text{моль}
\]
\[
n_{C2H5Cl} = n_{C2H5OH} = 0.5 \, \text{моль}
\]
\[
m_{C2H5Cl} = n_{C2H5OH} \times M_{C2H5Cl} = 0.5 \, \text{моль} \times 64.52 \, \text{г/моль} = 32.26 \, \text{г}
\]

Таким образом, образуется 32.26 г хлорэтана в результате реакции.

Задача 2:
Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции полного сгорания бутадиена (C4H6) в кислороде (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C4H6 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула бутадиена требует 5 молекул кислорода для полного сгорания.

Для определения объема кислорода, расходуемого при сгорании 46 г бутадиена, нужно сначала найти количество вещества бутадиена, используя его массу и молярную массу:
\[
n_{C4H6} = \frac{{m_{C4H6}}}{{M_{C4H6}}}
\]

Где \(n_{C4H6}\) - количество вещества бутадиена, \(m_{C4H6}\) - его масса, \(M_{C4H6}\) - его молярная масса.

Затем сравниваем количество молекул бутадиена и кислорода, чтобы определить их стехиометрию в реакции. По уравнению реакции видно, что каждая молекула бутадиена требует 5 молекул кислорода.

Теперь найдем количество молекул кислорода, используя количество молекул бутадиена и их стехиометрию:
\[
n_{O2} = 5 \times n_{C4H6}
\]

Наконец, чтобы найти объем кислорода, нужно использовать соотношение между количеством вещества газов и их объемами при стандартных условиях. Один моль любого газа занимает приблизительно 22.4 литра при нормальных условиях.

Теперь подставим значения в формулы и выполним вычисления:

\[
n_{C4H6} = \frac{{46 \, \text{г}}}{{C4H6 \, \text{mолярная масса}}}
\]
\[
n_{O2} = 5 \times n_{C4H6}
\]
\[
V_{O2} = n_{O2} \times 22.4 \, \text{л/моль}
\]

Таким образом, чтобы узнать объем кислорода, расходуемого при полном сгорании 46 г бутадиена, мы должны сначала вычислить количество молекул бутадиена, а затем умножить это количество на 5 для определения количества молекул кислорода и, наконец, умножить его на 22.4 л/моль, чтобы получить объем кислорода.