1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5

1. Определение степеней окисления элементов в соединениях:

- В соединении LiH литий (Li) имеет степень окисления +1, а водород (H) имеет степень окисления -1.
- В SF6 сера (S) имеет степень окисления +6, а фтор (F) имеет степень окисления -1.
- В NH3 азот (N) имеет степень окисления -3, а водород (H) имеет степень окисления +1.
- В NF3 азот (N) имеет степень окисления +3, а фтор (F) имеет степень окисления -1.
- В N2O5 азот (N) имеет степень окисления +5, а кислород (O) имеет степень окисления -2.
- В N2H4 азот (N) имеет степень окисления -2, а водород (H) имеет степень окисления +1.
- В O2F2 кислород (O) имеет степень окисления 0, а фтор (F) имеет степень окисления -1.
- В P2O5 фосфор (P) имеет степень окисления +5, а кислород (O) имеет степень окисления -2.
- В I2O5 йод (I) имеет степень окисления +5, а кислород (O) имеет степень окисления -2.
- В Ca2Si кальций (Ca) имеет степень окисления +2, а кремний (Si) имеет степень окисления -4.

2. Расстановка коэффициентов в реакции:

Уравнение реакции: NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.

- Сначала смотрим на атомы азота (N). На левой стороне уравнения у нас есть только один атом азота, а справа - два атома молекулярного азота (N2). Для сбалансированного уравнения нужно добавить коэффициент 2 перед NH3:
2NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.

- Теперь смотрим атомы водорода (H). На левой стороне уравнения у нас есть шесть атомов водорода. Чтобы справа было такое же количество атомов водорода, нужно добавить коэффициент 3 перед H2O:
2NH3 + CuO → N2 + Cu + 3H2O.

- Осталось сбалансировать кислород (O). Слева у нас имеется 3 атома, а справа 1 атом молекулярного кислорода и 3 атома кислорода, входящего в молекулы воды. Добавим коэффициент 4 перед CuO и 1 перед N2O:
2NH3 + 4CuO → N2 + 4Cu + 3H2O.

3. Цепочка превращений:
- C (углерод) → CO2 (углекислый газ) - это окисление углерода. Реакция типа сгорания.
C + O2 → CO2.
- CO2 (углекислый газ) → CaCO3 (карбонат кальция) - это реакция, при которой углекислый газ взаимодействует с гидроксидом или оксидом кальция.
CO2 + Ca(OH)2 (CaO) → CaCO3 + H2O.
- CaCO3 (карбонат кальция) → CaCl2 (хлорид кальция) - это реакция, при которой карбонат кальция взаимодействует с хлоридом кальция.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
- CaCl2 (хлорид кальция) → CaCO3 (карбонат кальция) - это обратная реакция предыдущей.
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

4. Решение задачи:
Известно, что в растворе содержится 16 г сульфата меди (II) - CuSO4.

Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32.1 г/моль + (4 * 16.0 г/моль) = 159.5 г/моль.

Чтобы узнать, какая масса меди (Cu) выделится при взаимодействии с избытком железных опилок (Fe), нам нужно использовать реакцию однозамещения (замещения), в которой железо будет замещать медь в соединении.

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(SO4)3.

Сначала найдем количество вещества CuSO4:
моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
моль CuSO4 = 16 г / 159.5 г/моль = 0.10 моль CuSO4.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 3 моля меди (Cu) образуются из 3 молов CuSO4.
Таким образом, из 0.10 моль CuSO4 образуется 0.10 моль меди (Cu).

Найдем массу меди (Cu):
масса Cu = количество вещества Cu × молярная масса Cu
масса Cu = 0.10 моль × 63.5 г/моль = 6.35 г.

При взаимодействии избытка железных опилок выделилась масса меди, равная 6.35 г.