1. Определите соответствующий эквивалент и вычислите молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III) в следующей

1. Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить соответствующий эквивалент и вычислить молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III).

Сначала давайте определим соответствующий эквивалент гидроксида хрома (III). Для этого нужно найти соотношение между количеством молекул гидроксида хрома (III) и количеством молекул других веществ в реакции.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждые 2 молекулы Cr(OH)3 требуется 3 молекулы H2SO4 для полного превращения их в Cr2(SO4)3 и 6 молекул H2O.

Таким образом, соотношение составляет 2:3 между гидроксидом хрома (III) и серной кислотой.

Далее необходимо вычислить молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III).

Молярная масса гидроксида хрома (III) составляет сумму масс его элементов. Молярная масса хрома (Cr) равна 52 г/моль, масса кислорода (О) - 16 г/моль, а масса водорода (Н) - 1 г/моль.

Гидроксид хрома (III) содержит 3 атома кислорода, 6 атомов водорода и 2 атома хрома, поэтому для вычисления массы эквивалента умножим массу каждого элемента на его число атомов и сложим результаты:

Молярная масса эквивалента гидроксида хрома (III) = (2*52) + (3*16) + (6*1) = 104 + 48 + 6 = 158 г/моль.

2. Теперь рассмотрим вторую часть задачи. Мы должны составить электронные уравнения для данной реакции:

Р + НСl3 + Н2О -> Н3РО4

Для составления электронных уравнений необходимо знать окислительное число каждого элемента, то есть количество электронов, передаваемых ими во время реакции.

Исходя из данного уравнения реакции, мы можем определить окислительное число для каждого элемента:

Основные правила для определения окислительных чисел:
- Окислительное число элемента в нейтральной молекуле равно нулю.
- Окислительное число водорода (H) в большинстве соединений равно +1, а в металл-водородных соединениях -1.
- Окислительное число кислорода (O) в большинстве соединений равно -2, а в пероксидах -1.
- Окислительное число любого элемента в ионе равно его заряду.

Исходя из этих правил, окислительные числа для элементов в данной реакции выглядят следующим образом:

О = -2 (для Н3РО4)
Н = +1 (для НСl3)
Р = меняет свое окислительное число

Теперь, имея окислительные числа элементов, мы можем записать электронные уравнения для данной реакции.

Электронное уравнение для окисления (потери электронов) фосфора (P) будет выглядеть следующим образом: (-1 электрон)
Р -> Р+5 + 5е-

А электронное уравнение для восстановления хлора (Cl) будет выглядеть так: (добавление электронов)
3Cl-1 + 6е- -> 3Cl0

После этого необходимо сбалансировать электронные уравнения по количеству поглощаемых и отдающих электронов.

Исходя из наших электронных уравнений, мы можем сделать вывод, что фосфор (Р) окисляется, а хлор (Cl) восстанавливается в данной реакции.

Я надеюсь, что эти подробные объяснения помогут вам понять данную задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!