1) Определите осуществимость реакций обмена в водном растворе. Если реакция возможна, составьте полные и сокращенные

1) Чтобы определить осуществимость реакции обмена в водном растворе, нужно проанализировать реагенты и продукты реакции. Если образуются растворимые вещества или некоторые из них, то реакция будет осуществимой. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

a) K2SO4 + 2 LiOH → Li2SO4 + 2KOH

Распишем ионы для каждого соединения:
Калий сульфат (K2SO4) распадается на ионы K+ и SO4^2-. Гидроксид лития (LiOH) распадается на ионы Li+ и OH-. Продукты реакции - сульфат лития (Li2SO4) и гидроксид калия (KOH).

Чтобы узнать, являются ли продукты реакции растворимыми, нам необходимо обратиться к таблице растворимости. Сульфаты обычно растворимы, поэтому Li2SO4 -- растворимо. Гидроксиды солей алкалийных металлов также растворимы, поэтому KOH -- растворимо.

Таким образом, реакция является осуществимой. Полное и сокращенное ионные уравнения имеют следующий вид:

Полное ионное уравнение:
2 K+ + SO4^2- + 2 Li+ + 2 OH- → Li2SO4 + 2K+ + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение:
2 Li+ + SO4^2- → Li2SO4

b) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2Н2О

Распишем ионы для каждого соединения:
Азотная кислота (HNO3) распадается на ионы Н+ и NO3-. Гидроксид бария (Ва(ОН)2) распадается на ионы Ва^2+ и 2ОН-. Продукты реакции - нитрат бария (Ва(NO3)2) и вода (Н2О).

Опять же, нам нужно проверить растворимость продуктов реакции. Бариевые соли, включая нитрат бария, обычно растворимы. Вода также является растворителем.

Следовательно, реакция является осуществимой. Полное и сокращенное ионные уравнения имеют следующий вид:

Полное ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + Ва^2+ + 2ОН- → Ва(NO3)2 + 2Н2О

Сокращенное ионное уравнение:
2H+ + 2ОН- → 2Н2О

2) Чтобы рассчитать массу нитрата натрия, полученную при реакции 99,2 г оксида натрия с азотной кислотой, нам необходимо использовать химическое уравнение:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3

Дано, что имеется 99,2 г оксида натрия. Чтобы найти массу нитрата натрия, мы должны сначала найти количество вещества оксида натрия, используя его молярную массу и молярное соотношение в уравнении реакции.

Молярная масса Na2O = 23 x 2 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества оксида натрия (Na2O):
Масса = количество вещества x молярная масса
Количество вещества = масса / молярная масса = 99,2 г / 62 г/моль

Теперь используем мольное соотношение в уравнении реакции:
1 моль Na2O соответствует 2 молям NaNO3

Найдем количество вещества нитрата натрия (NaNO3):
Количество вещества NaNO3 = количество вещества Na2O x (2 моль NaNO3 / 1 моль Na2O)

Теперь найдем массу NaNO3:
Масса NaNO3 = количество вещества NaNO3 x молярная масса NaNO3

Расчеты:
Количество вещества Na2O = 99,2 г / 62 г/моль = 1,6 моль
Количество вещества NaNO3 = 1,6 моль x (2 моль NaNO3 / 1 моль Na2O) = 3,2 моль
Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3 x 16 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
Масса NaNO3 = 3,2 моль x 85 г/моль = 272 г

Таким образом, масса нитрата натрия, полученная при реакции 99,2 г оксида натрия, будет равна 272 г.