Сколько граммов продукта реакции образуется при реакции хлороводорода и аммиака массой 14,6 г каждый, с точностью

Здравствуйте! Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем соотношение между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH₃) в данной реакции. По уравнению реакции, коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции.

Уравнение реакции: HCl + NH₃ → NH₄Cl

Из уравнения видно, что 1 молекула HCl реагирует с 1 молекулой NH₃, образуя 1 молекулу NH₄Cl.

Шаг 2: Найдем молы вещества, используя массы HCl и NH₃. Для этого нам понадобится молярная масса каждого вещества.

Молярная масса HCl: 1 мол HCl = 1 г + 35,5 г = 36,5 г/моль
Молярная масса NH₃: 1 мол NH₃ = 1 г + (1 г × 3) = 17 г/моль

Мы имеем массу 14,6 г как для HCl, так и для NH₃. Чтобы найти количество молей каждого вещества, мы можем разделить массу на молярную массу.

Количество молей HCl: 14,6 г HCl ÷ 36,5 г/моль = 0,4 моль HCl
Количество молей NH₃: 14,6 г NH₃ ÷ 17 г/моль = 0,86 моль NH₃

Шаг 3: Определим, какое вещество будет ограничивающим реагентом. Чтобы это сделать, мы сравним количество молей каждого вещества. Учитывая уравнение реакции, мы видим, что один моль HCl реагирует с одним моль NH₃.

Поскольку у нас есть меньшее количество молей HCl (0,4 моля), у него будет ограничивающая роль в реакции. Это означает, что HCl будет полностью реагировать с соответствующим количеством NH₃.

Шаг 4: Найдем количество молей NH₄Cl, образующегося в реакции. По уравнению реакции, один моль HCl образует один моль NH₄Cl.

Количество молей NH₄Cl: 0,4 моль HCl

Шаг 5: Найдем массу NH₄Cl, образующегося в реакции. Для этого мы умножим количество молей NH₄Cl на его молярную массу.

Молярная масса NH₄Cl: 1 мол NH₄Cl = 14 г + (1 г × 4) + 35,5 г = 53,5 г/моль

Масса NH₄Cl: 0,4 моль NH₄Cl × 53,5 г/моль = 21,4 г NH₄Cl

Итак, при реакции хлороводорода и аммиака массой 14,6 г каждый, образуется 21,4 г продукта реакции в виде NH₄Cl.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет вам лучше понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!