1. Определите массу продукта, полученную при использовании 448 литров (нормальных условий) метана (1500°C) в реакции

Конечно, я помогу с этими задачами по химии. Давайте начнем с первой задачи.

1. Определение массы продукта реакции М.Г. Кучерова при использовании 448 литров метана при нормальных условиях (1500°C):
Реакция М.Г. Кучерова между метаном (CH₄) и кислородом (O₂) приводит к образованию двуокиси углерода (CO₂) и воды (H₂O). Первым шагом необходимо составить сбалансированное уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Поскольку у нас задан объем метана, мы можем использовать соотношение между объемами газов и их количеством веществ. В соответствии с уравнением реакции, коэффициентная молярная пропорция CH₄ к CO₂ составляет 1:1. Это означает, что при каждом моле метана образуется одна моль двуокиси углерода.

Чтобы преобразовать объем метана в массу продукта, нам нужно знать плотность двуокиси углерода (CO₂) при заданных условиях. По информации о реакции М.Г. Кучерова, плотность CO₂ при нормальных условиях составляет примерно 1,98 г/л.

Теперь мы можем рассчитать массу CO₂, используя следующую формулу:
Масса CO₂ = Объем CH₄ × Молярная масса CO₂ × Плотность CO₂

Молярная масса CO₂ = (12,01 г/моль + 2 × 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль

Масса CO₂ = 448 л × (44,01 г/моль) × (1,98 г/л) = 79 046,08 г

Таким образом, масса продукта, полученная при использовании 448 литров метана при нормальных условиях и 1500°C в реакции М.Г. Кучерова, составляет приблизительно 79 046,08 г.

Теперь перейдем ко второй задаче.

2. Идентификация аликена и определение всех его изомеров на основе количества использованного кислорода:
Чтобы определить неизвестный аликен и его изомеры, мы должны рассмотреть их реакцию горения с кислородом (O₂).

По заданию, было использовано 20 литров аликина и 170 литров кислорода. Поэтому мы можем сравнить объемное соотношение кислорода и аликина в соответствии с уравнением реакции горения:
аликен + (н/2) O₂ → CO₂ + H₂O,
где "н" - количество атомов углерода в молекуле аликена.

В данном случае, если было использовано 170 литров кислорода, это означает, что для полного сгорания использовалось в 8,5 раз больше кислорода, чем аликина.

Зная эту информацию, мы можем предположить, что молекула аликена содержит 2 атома углерода (н/2 = 4,25). Теперь нам нужно идентифицировать аликен с таким количеством атомов углерода и найти его изомеры.

Изомеры с двумя атомами углерода включают этилен (C₂H₄) и пропилен (C₃H₆). Важно отметить, что существуют разные изомеры с таким же количеством атомов, но они будут иметь другие структуры и химические свойства.

В итоге, возможные изомеры, удовлетворяющие условию задачи, включают этилен (C₂H₄) и пропилен (C₃H₆).

В заключение, третья задача о массе исходного аликина, учитывая выход реакции:

3. По условию, из ацетилена (аликина) получено 0,624 кг бензола Н.Д. Зелинского. Мы должны определить массу использованного аликина, исходя из данного выхода реакции.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать мольную массу бензола (C₆H₆) и уравнение реакции превращения ацетилена в бензол.

Мольная масса бензола (C₆H₆) = (6 × 12,01 г/моль) + (6 × 1,01 г/моль) = 78,11 г/моль.

Уравнение реакции превращения ацетилена в бензол:
C₂H₂ → C₆H₆

По уравнению, для образования одной моли бензола необходимо использовать одну моль ацетилена.

Теперь мы можем рассчитать массу использованного аликина, используя следующую формулу:
Масса аликина = Масса бензола / Мольная масса бензола

Масса аликина = 0,624 кг / (78,11 г/моль) = 0,008 кг = 8,0 г

Следовательно, масса исходного аликина, учитывая выход реакции, составляет 8,0 г.